高锰酸钾与浓盐酸反应.可以产生氯气.反应式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O在该反应中.锰元素的化合价由价变为价.若参加反应的氯化氢是146g.那么被氧化的氯化氢是 g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高锰酸钾与浓盐酸反应，可以产生氯气，反应式为2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O在该反应中，锰元素的化合价由________价变为________价，若参加反应的氯化氢是146g，那么被氧化的氯化氢是________g．

答案：
解析：

＋7,＋2,91

＋7,＋2,91.25克

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾与浓盐酸反应，可以产生氯气，反应式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在该反应中，锰元素的化合价由

价变为

价，若参加反应的氯化氢是146g，那么被氧化的氯化氢是

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn0₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂0对于该反应，下列说法正确的是（　　）

A、HCl是氧化剂

B、是非氧化还原反应

C、反应中锰元素被还原

D、反应中氢元素的化合价升高

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：
（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．产生该结果的主要原因是：①

，②

．
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：

．
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为

mol．
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如图），A点滴一滴0.1mol/LKI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO₄（含KSCN）
溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO₃晶体．向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面
皿盖好．试回答下列问题：
①A点反应的离子方程式为

；
②B点的现象为

；
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO₄+HCl——KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_________mol，转移的电子数是_________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；

④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题：

⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是，写出该反应的化学方程式；

⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是，写出

该反应的离子方程式；

⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为；

⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

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