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    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C．达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
    D

    试题分析：使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，A正确；该反应是可逆反应，所以在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；平衡状态是一定条件下的，如果改变外界条件，平衡状态可以发生变化，C正确；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项D不正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重考查学生对可逆反应平衡状态特点以及外界条件对平衡状态影响的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率和应试能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是
    A．平衡常数K=
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)E(g)
    （1）写出该反应的平衡常数表达式___________       ____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__     __（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
    （2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
    ①3分钟内E的平均反应速率为________       _________；
    ②求此温度下该反应的平衡常数K=                 （结果保留小数后1位）；
    ③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；

    （3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。
    ①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
               
    甲                 乙               丙                  丁
    A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
    D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

    A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致
    B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
    C．图中t0时反应达到平衡状态
    D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是                  
    A．达到平衡时A的总转化率为40%
    B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
    C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
    D．达到平衡时c(D)＝2c(B)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2   N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,  a与b比较                                         
    A．a>bB．b>aC．a=bD．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（   ）
    A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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