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    下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( )

    ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

    A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1gO2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是( )

    A．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲

    C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．化学反应速率：乙>甲

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

    进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是 ，

    其反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是( )

    A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

    C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度(t℃)时，水的离子积为Kω=5×10－13mol2·L－2 ，则该温度 25℃，(选填“＞”、“＜”或“=”)其理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩[Al（OH)]4－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()

    A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm－3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A装置的名称是 。

    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。

    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式 。

    （4）给A加热的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是 。

    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是 。

    （6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列__（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

    A．氢氧化钠 　 B．碘化钾 　 C．亚硫酸钠 　 D．碳酸氢钠

    （7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

    ①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_____________(上口或下口)取得。

    ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．

    已知：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1

    C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1

    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为： ．

    （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 ．

    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 ．

    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为 (填“a”或“b”)；若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 ．

    （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去，

    已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

    ①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)

    ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 mol·L-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为

    A．5.6g B．11.2g C．14.Og D．16.8g

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