在无色溶液中检验出有Ba2+.Ag+.同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在:①Cu2+②Fe3+③Cl-④NO3-⑤S2-⑥CO32-⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩[Al(OH)]4-离子.其实.这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定.你认为不必鉴定的离子组是()A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩[Al（OH)]4－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()

A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩

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把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是( )

A．自来水 B．0.5mol·L-1的盐酸 C．0. 5mol·L-1的醋酸 D．0.5mol·L-1的氨水

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4

B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O

C、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

D、金属钠跟水反应 Na + H2O == Na ++ OH-+H2↑

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铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极材料是______________________。

（2）工作时，正极反应为______________________。

（3）工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正”或者“负”)

（5）电流方向从________极流向________极。(填“正”或者“负”)

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下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( )

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥

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科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市六校高三上学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

用下列装置不能达到有关实验目的的是( )

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为；B单质的电子式为。

（2）D元素的名称是。

（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式

（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：B2 (g)+3A2 (g) 2BA3 (g) △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。