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    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
    （2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
    C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
    A

    试题分析：化学反应的过程总是由溶解度大的转化为溶解度小的。从第一个反应式中可以得出的结论是：溶解度：Cu(OH)2＜CuCO3；由第二个程式可以得出的结论是：CuS＜Cu(OH)2；因为在第二个反应中，溶液中既有硫离子，也有水，只所以生成硫化铜，而没生居氢氧化铜，就是因为硫化铜的溶解度比氢氧化铜的溶解度小，因此选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
     
    		CH3COOAg
    		AgCl
    		Ag2CrO4
    		Ag2S
    Ksp
    		2.3×10－3
    		1.77×10－10
    		1.12×10－12
    		6.7×10－15
     
    下列说法正确的是
    A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
    B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀
    C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
    D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
    　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)
    A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

    已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
    根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：                    。
    （3）过量的还原剂应是                                                        。
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为                     。
    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为                 g（用含X、Y的代数式表示）。
    （5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：             ﹥           ﹥            。(填金属阳离子)
    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为     L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为                                                             .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是     ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为                。
    （2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：

    ①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是           。
    ②溶液A中含有的金属阳离子是             。
    ③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）
    ④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是                。

    （3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

    已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列说法正确的是
    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
    B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）
    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
    物质
    		AgCl
    		AgI
    		Ag2S
    颜色
    		白
    		黄
    		黑
    Ksp(25 ℃)
    		1.8×10-10
    		1.5×10-16
    		1.8×10-50
    下列叙述不正确的是(　 　)
    A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
    C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为
    A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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