短周期中有X.Y .Z三种元素.Z可分别与X.Y组成化合物XZ2.ZY2.这三种元素原子的核外电子数之和为30.每个XZ2分子的核外电子总数为38.由此可推知X.Y.Z依次为A．Na.F.O B．N.O.P C．C.F.O D．C.O.S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期中有X、Y 、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ₂、ZY₂，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ₂分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为
A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S

试题分析：三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ₂分子的核外电子总数为38，由此可知，Z的原子序数和Y的原子序数之差是8，即二者是同主族元素，所以符合条件的只有选项D，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，灵活性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是  　（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是    （填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有                       ；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                      。
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：            。
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂第二步：                      ；第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

H、D、T、H⁺可以用来表示（）
A．同一种原子
B．化学性质不同的氢原子
C．同一种氢元素
D．氢的四种核素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是                       （填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：           ＞           （填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是              ，离子化合物是             。
⑸W的单质的化学式为        ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为                ，阴离子与阳离子的个数比为     ，其电子式为          。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是         （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
                                                                       。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
                                                                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在①³⁵Cl、②³⁷Cl^—、③^12C、④²³Na⁺、⑤²⁴Mg²⁺、⑥¹⁴C中；（用序号回答下列问题）
（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填＜＝＞号）
（2）微粒中质子数等于中子数的是____________，核外电子数相等的微粒______ ______；
（3）_________与_________互为同位素，共有___________种元素。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）

A．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若Y(OH)_n为强碱，则X (OH)_n也一定为强碱