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    在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（   ）
    A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl B．水溶性： HCl＞H2S＞ SO2
    C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    D

    试题分析：氯代烃中含氯质量分数越大密度越大，A不正确；SO2的水溶性强于H2S，B不正确；非金属性越强，氢化物的还原性越弱，C不正确，还原性应该是HF＜HCl＜HBr＜HI；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，D正确，答案选D。
    点评：该题是中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题难度不大，记住有关的变化规律即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
    元素组
    		例外元素
    		其他元素所属类型编号
    ⑴S、N、Na、Mg
    		 
    		 
    ⑵P、Sb、Sn、As
    		 
    		 
    ⑶Rb、B、Te、Fe
    		 
    		 
    归属类型：①主族元素   ②过渡元素    ③同周期元素   ④同族元素 
    ⑤金属元素  ⑥非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布图是　　　　　　；
    （2）B和C的分子式分别是　　　　和　　　　；C分子的空间构型为　　　　形，该分子属于　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
    A．x的原子半径大于y的原子半径
    B．x的电负性大于y的电负性
    C．x的还原性大于y的还原性
    D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（   ）
    ①位于第7周期    ②非金属元素    ③最外电子层有6个电子  ④没有放射性    
    ⑤属于氧族元素    ⑥属于锕系元素
    A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。
    (1)写出这五种元素的元素符号
    A．__________；B.__________；C．__________；D.__________；E．__________。
    (2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________。
    (3)比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧
    的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
    可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
    种固体。请回答下列问题：
    ⑴B的单质分子的电子式为            ；F3C4的化学式为             ；
    F元素在周期表中的位置是_____________。
    ⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
    ⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
    B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  
    方程式加以证明____________________________。
    ⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
    子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还
    原性较强的是（写化学式）______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：

    对应表中内容，下列各项中正确的是
    A．a、b、c的化学式分别为、、
    B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸
    C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：
    D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

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