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    草酸晶体（H2C2O4?2H2O）受热易分解：①将分解产物先通过干燥的冷的烧杯（发现产生水珠）；②然后将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．甲、乙同学认为草酸晶体分解的化学方程式为：甲：H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    H2↑+2CO2↑+2H2O
    乙：H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    为判断甲、乙何者正确，在②之后还需补做的实验为（　　）
    分析：根据甲乙认为的化学方程式产物的不同，即H2和CO的性质不同进行分析．
    解答：解：A、H2和CO燃烧时火焰的颜色都为淡蓝色，不能鉴别，故A错误；
    B、H2和CO都具有还原性，都生成红色固体，不能鉴别，故B错误；
    C、H2和CO通入溴水都不发生反应，不能鉴别，故C错误；
    D、将剩余气体干燥后燃烧，H2和CO分别生成水和二氧化碳，可用无水硫酸铜检验燃烧产物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查反应原理的探究，题目难度不大，注意氢气和一氧化碳的性质的不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）草酸晶体（H2C2O4?2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰州三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO4．

    已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
     高温 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②几种物质的溶解度：
    温度 溶解度/g
    K2CO3 KOH KMnO4
    20℃ 111 112 6.38
    60℃ 127 154 22.1
    请回答下列问题：
    （1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的
    CD
    CD
    ．
    A．蒸发皿      B．烧杯      C．酒精灯      D．铁坩埚
    （2）反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ；该反应中可以循环利用的产物是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （3）反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式
    2K2MnO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+2KMnO4+H2↑
    2K2MnO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+2KMnO4+H2↑
    ．
    （4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括
    蒸发浓缩、降温结晶
    蒸发浓缩、降温结晶
    、过滤等3步．
    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时要将草酸晶体（H2C2O4?2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol?L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为
    18.9g
    18.9g
    ．
    ②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有
    滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量
    滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
    （1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
           KMnO4+H2C2O4+
    3H2SO4
    3H2SO4
    ═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
    8H2O
    8H2O

    （2）整个实验过程中不需要的仪器有
    c，f
    c，f
    （填序号）．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
    h．玻璃棒    i．药匙
    （3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在
    酸
    酸
    式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为
    酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
    酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
    ．
    （4）在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
    0.1aV
    0.1aV
    mol?L-1，由此可计算x的值是
    50w
    9av
    -5
    50w
    9av
    -5
    ．（用含W、a、V的代数式表示）
    （5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?淮南一模）（1）某校学生为探究乙二酸（俗称草酸）的部分化学性质，进行了下述实验：
    Ⅰ、向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的高锰酸钾稀溶液，振荡，观察到的现象为
    溶液的紫红色褪去
    溶液的紫红色褪去
    ，说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
     （填“氧化性”、“还原性”或“酸 性”）．
    Ⅱ、课本实验设计得简要明了，但也存在一些不足，在探究过程中对其进行分析与改进也是研究性学习的一个重要课题．已知草酸晶体（H2C2O4?2H2O）受热易分解（分解温度为175℃）产生CO和CO2，图一为高三课本中关于草酸晶体受热分解及验证其部分分解产物的实验装置图．
    1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式
    H2C2O4﹒2H2O
      △  
    .
     
    3H2O+CO↑+CO2↑
    H2C2O4﹒2H2O
      △  
    .
     
    3H2O+CO↑+CO2↑
    ．
    2）设计该装置欲验证的分解产物是
    CO2
    CO2
    ．
    3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
    分子式 颜色、状态 水溶性 熔点/℃ 密度/g．cm-3
    草酸晶体 H2C2O4?2H2O 无色晶体 易溶于水 101.5 1.650
    有的同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：
    ①
    草酸晶体在未达到分解温度之前，已融化成液体流出，使实验难以进行
    草酸晶体在未达到分解温度之前，已融化成液体流出，使实验难以进行
    ．
    ②
    该装置没有尾气处理，CO会污染空气
    该装置没有尾气处理，CO会污染空气
    ．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图二中甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察
    反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度
    反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    ，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，检查该装置气密性的方法是
    关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打开A处活塞，往分液漏斗中加水一段时间后液体不再流下证明该装置不漏气
    关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打开A处活塞，往分液漏斗中加水一段时间后液体不再流下证明该装置不漏气
    ，实验中需要测量的数据是
    收集一定体积的气体所需要的时间
    收集一定体积的气体所需要的时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
    ①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，2KMnO4
     △ 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
    试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    【实验内容】
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
    1.3
    1.3
     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）反应的速率变化的探究：
    在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
    加入药品 不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		 加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    实验现象
    （褪色时间）/s    		 H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		 H2C2O4褪色很快（4秒）
    请回答下列问题：
    ①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
    秒表
    秒表
    ．
    ②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    ③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
    C
    C
    ．
    A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
    B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
    C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
    ④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
    锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    ．于是甲同学得出结论
    在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
    在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
    ．
    （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
    ，II
    硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
    硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
    ．

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