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    元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（ ）。

    A．原子的相对原子质量呈现周期性变化

    B．元素的化合价呈现周期性变化

    C．原子的性质呈现周期性变化

    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

     

    D

    【解析】元素的性质，包括半径、化合价、得失电子的能力，都是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，所以选D。

     

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    元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）

    ①原子序数：A＞B

    ②离子半径：aAm＋＜bBn－

    ③原子半径：A＜B

    ④元素所在的周期数：A＞B

    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

    ⑥b＝a＋m－n

    A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥

     

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    选项abc

    AFeFeCl3FeCl2

    BAl(OH)3NaAlO2Al2O3

    CHNO3NONO2

    DCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

     

     

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    用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是(　　)。

    A．A是极性分子，B是非极性分子

    B．A是非极性分子，B是极性分子

    C．A和B都是极性分子

    D．A和B都是非极性分子

     

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    下列说法中，正确的是（ ）。

    A．周期表中的主族都有非金属元素

    B．周期表中的主族都有金属元素

    C．周期表中的非金属元素都位于短周期

    D．周期表中的过渡元素都是金属元素

     

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    下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（ ）。

    A．乙醇与氯乙烷

    D．H2O与H2Te

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关范德华力的强弱对比，正确的是 （ ）。

    A．CH4>CH3CH3

     

     

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    研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

    图Ⅰ

    （1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。

    （2）用球棍模型表示的水分子结构是________。

    图Ⅱ

    （3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。

     

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    A．CO2、H2S B．C2H4、CH4

    C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

     

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