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    由Fe2O3、CuO、C中的若干种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去，且反应1中的浓酸为强氧化性酸）：

    （1）若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
     

    （2）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
     
    （填写离子符号）
    （3）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
     

    （4）该混合物一定存在的成分是
     
    （填化学式）
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    （2）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；
    （3）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化；
    （4）根据C可以和浓硫酸、浓硝酸之间反应生成两种气体，二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠之间反应生成二氧化碳气体，二氧化氮可以和水之间反应生成一氧化氮，据此确定一定含有C，向溶液X中加入过量的铁可以得到两种固体，一种是红色，所以一种是Cu，一定含氧化铜，据此回答判断．
    解答： 解：C可以和浓硫酸、浓硝酸之间反应生成两种气体，二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠之间反应生成二氧化碳气体，二氧化氮可以和水之间反应生成一氧化氮，据此确定一定含有C，向溶液X中加入过量的铁可以得到两种固体，一种是红色，所以一种是Cu，一定含氧化铜．
    （1）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应Ⅰ获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）Fe2O3、CuO、C均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、Fe3+、H+，通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案为：Cu2+、Fe3+、H+；
    （3）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，消耗2molI-时，共转移3mol电子，原理方程式为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （4）该混合物一定存在的成分是CuO、C，故答案为：CuO、C．
    点评：本题是一道物质的检验题目，可以根据所学知识进行回答，以实验流程的形式考查，增加了难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛在食品、医药等方面有应用．肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄等香味的食用香精．
    （1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81.8%，肉桂醛的分子式是
     
    ．肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是
     
    ．（不考虑顺反异构与对映异构）
    （2）已知：I醛与醛能发生反应，原理如下：

    II合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃．

    ①丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是
     
    ．
    ②肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式
     

    （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．
    用芳香烃A 为原料合成G的路线如图2：

    ①化合物D中的含氧官能团有
     
     （填名称）．
    ②E→F的反应类型是
     
    ，
    ③书写E→H化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解．向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象．有关该粉末的说法正确的是（　　）
    A、肯定有K2CO3
    B、肯定有Ba（NO3）2
    C、肯定有Na2SO4
    D、肯定有CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe、O三种元素组成的暗紫色化合物，具有强氧化性．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如图1实验：
    根据上述实验过程回答下列问题：
    （1）化合物A的化学式为
     
    ；气体单质B的分子式为
     
    ．
    （2）化合物A与H2O反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     
    ．A．苯酚       B．KOH   C．亚硫酸钠D．Fe（NO3）3
    （4）工业上常用电解法制备A．装置如图2，其中铁片作阳极，KOH溶液作为 电解质溶液，写出阳极的
    电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某盐溶液中加入BaCl2溶液时，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，而向该溶液中加入NaOH 溶液时有蓝色沉淀生成，则该盐的化学式为（　　）
    A、CuCO3
    B、Na2SO4
    C、CuSO4
    D、Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．
    （1）写出化学式A1
     
    ，A2
     
    ，B1
     
    ，B2
     
    ；
    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
     
    ；
    （3）若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    相关信息
    XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    WW的原子序数为24
    （1）W的元素符号是；基态W原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）Z元素属于元素周期表中
     
    区元素．
    （3）X、Y、Z三种元素电负性由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）用价层电子对互斥理论推测XZ32-的立体构型是；Y的氢化物Y2H4
    分子中Y原子轨道杂化类型是
     
    ．Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8mol Y-H键断裂，则形成的π键有
     
    ．
    （5）铅、钡、Z形成的化合物的晶胞结构中，若Ba2+处于晶胞中心，Z2-处于晶胞棱边的中心，Pb4+应处于立方晶胞的顶点，该化合物的化学式为
     
    ．假设该晶胞的棱长为apm，该晶胞的密度为
     
    g/cm3（列式计算），Pb4+与Ba2+之间的距离为
     
    pm（用a表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
    B、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a：b
    C、若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
    D、若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，反应A+2B?2C在2L的容器中进行，5分钟内A的物质的量增加减少2mol，则在这段时间内用A表示的反应速率是（　　）
    A、0.1mol/（L．min）
    B、2　mol/（L．min）
    C、0.4　mol/（L．min）
    D、0.2　mol/（L．min）

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