短周期元素A.B.C.D.E.F六种元素.它们的原子序数由A到F依次增大.在周期表中.A的原子半径最小.B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍.C为地壳中含量最多的元素.D是原子半径最大的短周期主族元素.D单质燃烧时呈现黄色火焰.D的单质在高温下与C的单质充分反应.可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物.D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品.试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。
（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

（1）氢　碳　氧　钠
（2）第三周期第ⅥA族
（3）

（4）甲烷
（5）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑
（6）弱　氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等（合理答案均可）

根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第二周期元素，原子结构为

，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O₂中燃烧生成Na₂O₂为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H^＋、²³⁴U、²³⁵U、238U、⁴⁰K、⁴⁰Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。
(2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)

H＝a kJ· mol^-1；②CO₂(g) +C(s)＝2CO(g)

H＝b kJ· mol^-1；③Si(s)+ O₂(g)＝SiO₂(s)

H＝c kJ· mol^-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的

H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2010年12月3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是（）

A．它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是＋5

B．氮的非金属性比砷强，所以NH₃的稳定性大于AsH₃

C．因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小

D．它们都是主族元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

（1）W离子的结构示意图为____________。
（2）X的最简单氢化物与Cl₂发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：
WY₂(g)+2XY(g)

2XY₂ (g)+W（1）。T₁^oC时，各物质的平衡浓度如下表：

②若温度升高到T₂^oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
②室温下，Mg(OH)₂饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12)。答__________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）
A．原子序数越大，原子半径一定越大
B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题