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    【题目】已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中，随通入的的变化如图，下列对应关系正确的是( )

    A.A点：

    B.B点：

    C.C点：

    D.O点：

    【答案】B

    【解析】

    向含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，首先进行的反应为，0.02mol NaOH消耗0.01mol CO2，生成0.01mol Na2CO3，故A点溶液的的溶质为0.01mol Na2CO3和0.01mol NaAlO2；然后发生反应:，0.01mol NaAlO2消耗0.005molCO2，生成0.005molNa2CO3，故B点溶液的溶质为Na2CO3；继续通入CO2，发生反应:，前两个阶段共生成0.015mol Na2CO3，则该反应会消耗0.015molCO2，生成0.03mol NaHCO3，故C点溶液的溶质为NaHCO3，据此分析解答。

    A. 由以上分析知，A点溶液的的溶质为0.01mol Na2CO3和0.01mol NaAlO2，CO32-和AlO2-均发生水解，由物料守恒可知，A点：，故A错误；

    B. 由以上分析知，B点溶液的溶质为Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡，CO32- + H2OHCO3- + OH-、HCO3- +H2OH2CO3 + OH-，同时存在水的电离，又水解是微弱的，故B点：，故B正确；

    C. 由以上分析知，C点溶液的溶质为NaHCO3，由电荷守恒知，C点：，故C错误；

    D. O点未通入CO2，溶液的溶质为0.01 mol 和0.02 mol NaOH，故O点： ，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）

    A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

    B.31gP4含有 1.5NA个 P P 键

    C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

    D.P4中 P 原子为 sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，157℃时开始分解。

    (1)探究草酸的酸性

    25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

    下列化学方程式可能正确的是___。

    A．H2C2O4+=+ B．+=+

    C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

    (2)探究草酸分解产物

    实验中观察到 B 中 CuSO4 粉末变蓝，C 中澄清石灰水变浑浊，D 的作用是 ___， 证明有 CO 气体生成的现象是______。

    (3)探究催化剂对化学反应速率的影响

    在甲、乙两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的 MnSO4 固体，摇匀。填写表格：

    反应现象

    ①_______

    实验结论

    ②______

    试管中发生反应的离子方程式

    ③______

    (4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的纯度。

    实验步骤：准确称取 2.0 g Na2C2O4 固体，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于锥形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液25.00 mL。

    ①KMnO4 溶液应装在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)

    ②Na2C2O4 的纯度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

    ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

    ②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

    ③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

    （1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__。

    （2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应__(填序号)。

    （3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

    ①0<V≤33.6L时，负极电极反应式为__。

    ②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为__。

    ③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为__。

    （4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间/min

    达到平衡时体系能量的变化/kJ

    N2

    H2

    NH3

    Ⅰ

    1

    4

    0

    t1

    放出热量：36.88

    Ⅱ

    2

    8

    0

    t2

    放出热量：Q

    ①容器Ⅰ中，0～t1时间的平均反应速率v(H2)=__。

    ②下列叙述正确的是__(填字母)。

    a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    b.容器Ⅱ中反应达到平衡状态时，Q>73.76

    c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    d.平衡时，容器中N2的转化率：Ⅰ<Ⅱ

    e.两容器达到平衡时所用时间：t1>t2

    （5）如图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是__。

    ②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是__。

    ③M点对应的H2转化率是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】180℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是( )

    A.该反应的化学方程式：

    B.在0~3 min内，的平均反应速率为

    C.在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态

    D.10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国研究人员发现茶叶中的EGCG能有效阻断新冠病毒S蛋白与人体ACE2受体的结合。制备EGCG的中间体G的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)G中官能团的名称是______。

    (2)反应①的反应类型是____________。

    (3)F与KOH溶液反应的化学方程式为__________________。

    (4)芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中属于硝酸酯()的X有______种，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为______(只写一种)。

    (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。下列关于EGCG(结构简式如图)的说法错误的是______(填标号)。

    A.含有两种官能团

    B.分子中含有两个手性碳原子

    C.能与溶液发生显色反应

    D.1 mol EGCG与NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

    (6)1,4—苯并二恶烷()是制备原发性高血压药物多沙唑嗪的中间体，设计以苯酚和1,2—二溴乙烷为原料制备1,4—苯并二恶烷的合成路线(无机试剂任用)____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（　　）

    A.充电时，阴极反应式为：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

    B.充电时，两个电极的质量均减轻

    C.电池放电时，电解质溶液的pH增大

    D.电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲苯合成苯甲醛的一种合成路线如下图所示。下列说法中正确的是( )

    A.甲苯的一氯取代物有5种B.苯甲醇与互为同系物

    C.苯甲醛既有氧化性又有还原性D.①②③的反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体｛K2[Cu(C2O4)2]2H2O｝（摩尔质量为354gmol-1），是一种工业用化工原料。微溶于冷水和酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，请根据相关流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

    (1)抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊，应采取的措施是_________。

    (2)如图装置，经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

    a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤

    (3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制备时K2CO3固体需分批加入的原因是________。

    (4)下列说法正确的是________。

    A．从K2[Cu(C2O4)2]溶液中结晶时应采用水浴蒸发浓缩、冷却结晶

    B．洗涤CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶体时可分别用热水和冷水

    C．为充分利用滤纸上的CuO，可将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反应后趁热过滤

    D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶体比200℃的效果更好

    (5)产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmolL-1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。

    已知：

    ①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点，实验结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    ②该产品的纯度为________________。（用含字母的最简式表示）

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