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    锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是
    A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
    B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
    C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
    D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li
    B、D
    由负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+和正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2得原电池总反应为C6Li+ Li1－xMO2==C6Li1－x＋LiMO2，而充电时电池反应与此相反，故A错D对，又因原电池内电路中电流方向是由负极流向正极，阳离子应向正极移动，故C错误。锂摩尔质量很小，故锂失去1mol电子，锂所消耗的质量最小。]
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图4-17为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(    )

    图4-17
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是
    A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
    B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
    C．工作时，正极周围海水的pH增大
    D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（     ）             
     
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下图所示的装置叙述正确的是（  ）
    A．装置A 是电解池，装置B是原电池
    B．装置A 是原电池，装置B是电解池
    C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒
    D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
    A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
    B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
    C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
    D.放电一段时间后，溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
    (1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
    SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
    2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1
    ①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
    ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。
    (2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
    SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。
    不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

    ①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
    ②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
    ①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。

    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。

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