已知用P2O5作催化剂.加热乙醇可制备乙烯.反应温度为80℃~210℃.某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体. (1)仪器a的名称为 (2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理 .(3)已知P2O5是一种酸性干燥剂.吸水放大量热.在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用.因反应用量的不同.会生成不同的磷酸酯.它们均为易溶于水的物质.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

（1）仪器a的名称为_________________
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。
（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）__________________________________。
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。
（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。

（1）球形冷凝管（或冷凝管）（2）
（3）
（4）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除去乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。
（5）（不标明物质扣1分）

解析试题分析：（1）a是有机实验中经常用到的冷凝仪器，球形冷凝管（或冷凝管）。（2）利用题中信息【已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃】来书写。（3）依据题中所给出的信息【乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯（）】来书写。（4）乙烯不够严密，是因为没有除去挥发出的乙醇蒸汽。（5）固体和液体的反应，一般用用启普发生器装置。
考点：本题拓展了教材中的典型实验，测重基本实验操作能力考查。解答本题应根据题中所给的信息并结合已学的知识。

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①实验室制取氨气反应的化学方程式是                               。
②图中方框内收集氨气的装置可选用           （填字母序号）。
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SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO₂的试剂是_______(填序号）。

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B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫和氧气

D．铜与浓硫酸

②a的仪器名称是_______。
③尾气吸收装置的连接顺序是b接( )接 ( )接e。
(2)为了回收利用SO₂废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体(

生产流程，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：
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③氧化过程中加入MnO₂粉的目的是______________________________________________;
反应的离子方程式是_________________________________________________________。
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黄铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列工艺过程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

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Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制备反应的化学方程式
（1）	乙烯	_________________	_________________
（2）	乙炔	A→C→E	_________________

Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
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（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________
（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。
（3）若电石样品的质量为m₁g，F吸收乙炔前后的质量差为m₂g，则电石样品中CaC₂质量分数

＝_______________。

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用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 (　　)

A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集CO₂	B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯	D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

B． [实验化学]
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图所示) 加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH 约为4，制得NaHSO₃溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是                     。
(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是
    。②冷凝管中回流的主要物质除H₂O 外还有                     (填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有            、            (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有               、             (填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                     。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是(　　)。

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

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