反应的能量变化如右图所示.下列说法正确的是A．12 g C(s)与一定量.放出的热量为110．5 kJB．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g).放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应

的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A．12 g C(s)与一定量

(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ

B．2 mol C(s)与足量

(g)反应生成

(g)，放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与

分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知
P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1
4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1
下列结论正确的是

A．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

B．碳的燃烧热大于221 kJ·mol^-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝-23Q kJ·mol^-1

B．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝-Q/23 kJ·mol^-1

C．1/2 C₂H₅OH(l)+3/2O₂(g)====CO₂(g)+3/2H₂O(l) ΔH＝-Q kJ·mol^-1

D．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝+23Q kJ·mol^-1

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