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    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
    Ⅰ.原子半径：A < C< B < E< D  
    Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D    C=E   A + B=C
    Ⅲ.原子的核外电子层数：B=C=2A 
    Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式            ；
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式              。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为       。单质F发生      （填电化学腐蚀类型）

    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为               ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为            。
    （4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2，则该复盐的化学式为          。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象               。

    （1）
    （2）Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O ；O2+2H2O+4e-＝4OH-  吸氧腐蚀
    （3）NH4NO2+ AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
    （4）(NH4)2Fe(SO4)2取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色，证明有Fe2+（或加氢氧化钠溶液出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。其他方案合理均可）。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素
    		X 
    		Y 
    		Z 
    		W  
    		R 
    性质信息
    		能形成+7价的化合物
    		日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
    		通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
    		焰色反应为黄色
    		位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
     
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是_______。
    （2）元素W的离子结构示意图为_________。
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是      。（用离子方程式表示）
    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为    ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化
    合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。

    （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。
    A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C氮的第一电离能大于氧
    D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：
    [CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。

    ①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
    ②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数＋棱边数＝2,
    请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。
    II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：
    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
    (2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)基态D原子的电子排布式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
     
    		 
    		c
    		 
    		 
    		d
    		e
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为        ；d的最高价氧化物的分子构型为            ，中心原子的杂化形式为     ，该分子是        （填“极性”或“非极性”）分子。
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是     ，原因是：       。
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)              。
    （4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是                    、            ；
    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                （用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
    (1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)
    (2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
    (3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。
    (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。
    (5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）     ＞           。
    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是           化合物（填“离子”或“共价”）。
    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                   。
    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                   。
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是           。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有          键（填“离子”或“共价”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (每空1分,共8分) 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题

    填写所示仪器名称A             B            
    （2）实验步骤：
    连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ；
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                        ；
    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

    A．NH4H的电子式为 B．NH4Cl的电子式为
    C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

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