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    　 工业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氯化氢的一种反应物，将该混合物用蒸水吸收可得一定浓度的纯盐酸，此过程中逸出的气体可以循环利用。　

    (1)写出工业电解食盐水制取H2和Cl2的化学方程式：_______________________。

    (2)工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氢是关键的一步。则下列合成氯化氢气体的方法能达到生产目的的是________。

    A.点燃H2和Cl2的混合物，二者体积(标准状况下测定)比为1∶1最合适。

    B.点燃H2和Cl2的混合物，二者体积(同温同压下测定)比不应为1∶1。

    C.纯净的H2在过量的Cl2中安静地燃烧。

    D.纯净的Cl2在过量的H2中安静地燃烧。

     (1)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH  (2)D

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    下列有关物质的性质叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

    回答下列问题:

    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。

    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，

    则工业上生产甲的一般方法是_　　　　　　　。

    A.热分解法       B.热还原法       C.电解法

    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是                               

    ③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_  (填“强”或“弱”)。

    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程

    式是                             

    ②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离

    子方程式是                             

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质叙述不正确的是（　　）
    A．臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性
    B．纤维素水解后的溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应，说明纤维素是还原性糖
    C．工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质
    D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质叙述不正确的是（　　）
    A．臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性
    B．纤维素水解后的溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应，说明纤维素是还原性糖
    C．工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质
    D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

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