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    火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol－1
    B．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol－1
    C．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    D．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol－1
    C

    试题分析：放热反应ΔH<0，A错；B项6.4 g液态肼不是1 mol；D项ΔH数值计算错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
    已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1="a" kJ/mol
    ②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)        △H2="b" kJ/mol
    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)        △H3="c" kJ/mol
    则C的燃烧热____________________________kJ.mol-1
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2  2NH3 △H ="-92.4" kJ/mol,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中.反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）_____________
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C(N2)变化表示的平均反应速率为___________
    ③若提高N2的转化率可采取的措施有_______________
    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入He气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)     K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    ②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为                。
    该反应的平衡常数为                       。
    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1
    取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：
    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为                  ；
    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                                        。
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为       极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为                                              。
    （3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                                      。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                                                                                 。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入         （填物质名称），其质量约为           。

    （4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是                                              。
    （5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
    H2O（l）=H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1
    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________       。
    （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
    2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：
    负极_________________________，正极_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列两个热化学方程式
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
    实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（  ）
    A．1:3B．3:1C．1:4D．1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。
    （1）已知：
    化学键
    		断开1mol化学键所需的能量（kJ）
    H—H
    		436
    O—H
    		463
    O=O
    		498
    ①H2O的电子式是       。
    ②H2O（g）分解的热化学方程式是       。
    ③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出       kJ的热量。
    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    a
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		 
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    b
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		少量浓盐酸
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    c
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		少量浓NaOH溶液
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    d
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		 
    		MnO2
    ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
     
    图1                              图2
    由该图能够得出的实验结论是_________。
    ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
    (1)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化
    学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
    程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
    已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝a kJ·mol－1。
    试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。
    化学键
    		H—H
    		N—H
    		N≡N
    键能kJ·mol－1
    		436
    		391
    		945
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
    CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol
    CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为               。
    （2）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为      。
    该循环工艺过程的总反应方程式为      。
    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为               。

    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
    NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M
    ①电池放电时，正极的电极反应式为      。
    ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为      。
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为           。

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