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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

    B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

    C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    D.向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH

    【答案】C

    【解析】

    A．过氧化钠在离子方程式中不能拆分，A项错误；

    B．Fe3+与Cu反应生成的是Fe2+和Cu2+，选项中的离子方程式不符合实际，B项错误；

    C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，说明参与反应的二者的物质的量具备如下关系：，由于Ba2+的物质的量只有的一半，因此离子方程式中的和H+的化学计量系数比为1:2，C项正确；

    D．盐酸中的Cl-会与生成的Ag+结合转变为AgCl沉淀，因此正确的离子方程式为：，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是 (　　)

    A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

    C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是

    A. Z、M、X的简单离子半径依次减小

    B. Y和M可形成离子化合物YM4

    C. X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

    D. M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH= +49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -192.9kJ/mol

    由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___。

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___。

    （3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1= -272.0kJ/mol

    ②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2= -1675.7kJ/mol

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___。铝热反应的反应类型___，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

    （4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101KPa下：

    ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -242kJ/mol

    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2= -676kJ/mol

    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应X2+3Y2=2XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

    A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol

    B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol

    C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol

    D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )

    A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/mol

    B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol

    C. C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol

    D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA

    B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子数为0.1NA

    C.标准状况下，1.12L氯气发生反应转移的电子数一定为0.1NA

    D.46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co2O3 及少量杂质Al2O3)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：

    已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15， lg2=0.3

    (1)酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是_______，酸浸时通入SO2的作用是________。

    (2)“除铝”时发生反应的离子方程式是______________________，25℃，若“沉钴”开始时c (Co2+) = 0.010 mo/L，则控制pH≤______时不会产生Co(OH)2沉淀。

    (3)一定浓度的NiSO4溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式为________。NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理： NiOOH+ MHNi(OH)2+M(M为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是___________。

    (4) NiSO4溶液可经过操作A得到NiSO4·7H2O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指______________。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式______________。

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