练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是
    A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降温，PCl3转化率增大
    B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降温，SO3的体积分数增加
    C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降温，颜色加深
    D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升温，CO2的平衡浓度增大
    CD
    A、降温，PCl3转化率增大，平衡正向移动，正反应放热；
    B、降温，SO3的体积分数增加，平衡正向移动，正反应放热；
    C、降温，颜色加深，平衡逆向移动，逆向放热，正向吸热；
    D、升温，CO2的平衡浓度增大，平衡正向移动，正向吸热。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
    A．T1<T2,P1<P2B．T1<T2,P1>P2
    C．T1>T2,P1>P2D．T1>T2,P1<P2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（   ）
    A．20%　B．40%C．60%D．80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（   ）
    A．从甲中的视线1观察到颜色变浅
    B．从乙中的视线1观察到颜色变深
    C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化
    D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
    A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
    B．该反应的平衡常数数值为0.5
    C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
    D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
    (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 3Z(气)。已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
    （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为             。
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入    mol Y，加入       mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）由CO和H2合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 闭容器中充入一定量的CO和H2，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是   
               （填字母）。
    a．容器内压强保持不变    b．容器内气体密度保持不变
    c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
    （2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式：        。
    （3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B点所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为       。

    （4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛    g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案