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    某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
    ①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
    ②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在定容时观察液面俯视
    ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
    A．②③④B．③④C．①②④D．①②③④
    C

    试题分析：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①需要氯化钠的质量＝0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g，则如果托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了，那么实际称量的氯化钠固体质量小于11.7g，组所配浓度偏低；②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，则溶质减少，所配浓度偏低；③在定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，则所配浓度偏高；④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，则溶质减少，所配浓度偏低，所以答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦容量瓶等。其中使用前要检查是否漏水的仪器有（   ）
    A．⑤⑦B．①②③C．①②⑤⑦D．除④外

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是
    A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶
    B．溶解时用玻璃棒搅拌
    C．可燃性气体点燃前必须验纯
    D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述中，正确的是：
    A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢
    B．铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤
    C．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
    D．配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（    ）
    A．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    C．酒精灯着火时可用水扑灭
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验操作不能达到相应的实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
    A．450 mL，52．7 gB．500 mL，58．5 g
    C．450 mL，58．5 g D．500 mL，52．7 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：
    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ④Na2SO3 + S  Na2S2O3，
    常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
    Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    请问：仪器2的名称为       ，
    装置6中可放入        。
    A．BaCl2溶液B．浓H2SO4
    C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为     ，操作②是    、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用         （填试剂）作洗涤剂。
    （2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为                     ，
    三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为         mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作错误的是
    A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中
    B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
    D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

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