硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体.在水中的溶解度较小.不溶于乙醇.某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:(1)加入盐酸是为了除去锌镀层.判断锌镀层已被除去的现象是 .(2)A物质可以是 .a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4加入少量A物质的目的是 .(3)操作Ⅱ的名称为 .(4)采用晾干� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是      。
（2）A物质可以是          （选填序号）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物质的目的是                     。
（3）操作Ⅱ的名称为     。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是                     。
（5）工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2—被还原成Cr³⁺。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式               。

16．（12分）
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）
（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）
加快铁与稀硫酸的反应速率（2分）
（3）过滤（2分）
（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（2分）
（5）6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2—＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O（2分）

试题分析：
（1）镀锌铁片放入盐酸中可以形成Zn-HCl-Fe原电池，并且能加快H+的反应速率，具体现象是气泡突然减少。
（2）加入的A物质主要是为后续反应加快速率，通过构成Fe-H₂SO₄-Cu原电池来实现，最终溶液中要生成FeSO₄，所以a．CuCl₂不能选，最终会有FeCl₂杂质，c．Cu(NO₃)₂ 会带来NO₃^-离子，将会产生有毒气氮氧化物且会带来杂质Cu(NO₃)₂，只有b．CuO 和d．CuSO₄不会带来杂质且能加快反应速率。
（3）操作Ⅱ的名称为过滤，除去未反应完的铁和铜。
（4）由于目标物中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O中的即有结晶水，同时铁为+2 价，若采用加热烘干可能会失去结晶水和加快+2 价的氧化。
（5）根据氧化还原规律，一个反应中有元素化合升高，必然有降低的，题目已经告诉了Cr₂O₇^2—被还原成Cr³⁺元素化合价是降低的，硫酸亚铁铵溶液中只有Fe²⁺化合价升高到+3价，先根据得失电子相等写出6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2—＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺，再根据溶液的性质通过电荷守恒完成方程式缺项配平，左边加H⁺，在边加H₂O；

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铬铁矿主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有杂质Al₂O₃。一般铬铁矿中Cr₂O₃质量分数约为40％。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂

8Na₂CrO₄＋2 Fe₂O₃＋8CO₂↑；
②Na₂CO₃＋Al₂O₃

2NaAlO₂＋CO₂↑；
③ Cr₂O₇²^－＋H₂O

2CrO₄²^－＋2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）操作I为              ，固体X中主要含有           （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用              （填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是                              。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、        、过滤、        、干燥。
（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式                                    。

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用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃ + S

Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
（1）仪器2的名称为，
装置6中可放入。

A．BaCl₂溶液

B．浓H₂SO₄

C．酸性KMnO₄溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是
（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为       ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
           （填试剂）作洗涤剂。
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（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准
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淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为
                      三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液
的浓度为            mol/L。

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硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)₃的工艺流程。

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是     。
（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化学方程式是     ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是     。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L^－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有     。
a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚   d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是     。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是     。
④步骤4中滴定终点的现象为     。
⑤样品中SiO₂的质量分数可用公式“