有X.Y.Z.W四种含14个电子的粒子.其结构特点如下:粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0 (1)A原子核外比X原子多3个电子.A的原子结构示意图是 .含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 .(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 .(3)14gY完全燃烧放出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是          。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为       。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为                      。
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式                 。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）

①写出丁元素在周期表中的位置                 。
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式                 。
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是          ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为          。

（1）氯原子结构示意图（略） 4N_A或2.408×10²⁴
（2）

（3）2CO(g)+O₂=2CO₂(g);ΔH=-566KJ/mol 其他合理答案也可得分
（4）①第四周期第Ⅷ族 ②

③NH₃与H₂O都是极性分子，极性相似(或NH₃与H₂O间能形成氢键)， 2NH₃-6e+6OH-═N₂+6H₂O

试题分析：根据题意可知这四种物质分别是：X为Si,Y为CO,Z为C₂^2_,Z为N₂.(1)X为14号元素Si，则A 为17元素氯。其原子结构示意图略。二氧化硅为原子晶体，每个Si原子与4个O原子通过共价键结合，故含lmolSi的氧化物晶体中含有共价键数目为4N_A或2.408×10²⁴.
（2）由于Z为C₂^2_,Z与钙离子组成的化合物的电子式

（3）Y为CO,其摩尔质量为28g/mol.n(CO)="0.5" mol其热化学方程式为：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g);△H=-566kJ/mol.其他合理答案也可得分。
（4）①由题意知甲为HNO₃,能与硝酸反应，且加入的量多少不同，产物不同的金属只有Fe,其在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，②在高温下铁与水反应的化学方程式是：

③NH₃、H₂O都是极性分子，NH₃、H₂O之间除了分子间的作用力外，还存在存在氢键，增加了相互作用。根据相似相溶原理，氨气易溶解于水。氨气与空气组成的燃料电池，氨气为负极，空气为正极。其负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	氧化物是常见的两性化合物	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z的氧化物其主要用途为                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是      （填序号）。
a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X     W，所以原子核对最外层电子的吸引力X     W，得电子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：                     ；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                    _；
（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	其单质是淡黄色固体
F	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
（1）写出实验室制取乙的化学方程式。
（2）下列说法正确的是 (填序号)。
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO₂解决“温室效应”的有效途径之一

⑥ DF的电子式为H∶Cl∶
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是             。
A．漂白剂                 B．氧化剂             C．还原剂
（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：