在一定温度下的某容积可变的密闭容器中.建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) , 试分析和回答下列问题:(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 .A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) , 试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是。

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键

（2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将（填“不变”、“变小”、“变大”）。
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：
① 容积内气体混合物的平均摩尔质量

的取值范围是。
② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为

₁），分别给出

的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）

₁的取值	的变化
₁＜12
₁＝12	不变
₁＞12

（1）B、D（2分）（2）变大（2分）（3）①2＜

＜28（2分）
② 减小；（2分）增大（2分）。

试题分析：（1）达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，B正确，D正确。这个反应不论是否平衡，压强都不会改变。C选项中都描述的是正反应速率。（2）缩小平衡体积，平衡不移动，但是密度增大，平均摩尔质量变大。（3）①可以看到只有三种是气体，相对分子质量分别为H₂O(18)，CO(28)，H₂(2)，混合之后，混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的28，也不能小于最小的2，理解方法就是极限法，假设绝大多数气体是H₂，只有一点点H₂O和CO，平均相对分子质量将会非常接近2。由于题目中没有给平衡常数，所以任何气体的组合都是可以的。所以答案为2<M<28。
②设反应平衡时候（加压之前）H₂O为a mol，CO为b mol，H₂为c mol
加压以后，平衡要向逆反应方向移动，设反应了x mol（x应该小于b，c中最小的那个）
达到新平衡后，三种物质的物质量为a+x b-x c-x 摩尔
根据平均相对分子质量的计算公式

很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)
消去18a+28b+2c，得

然后观察这个式子，进行讨论即可。
（1）当M₁=12时，M=M₁，平均相对分子质量不变
（2）当M₁>12时，后面的分式为正，平均相对分子质量变大
（3）当M₁<12时，后面的分式为负，平均相对分子质量变小
点评：本题采用渐进的题目难度来考查化学反应平衡原理，综合性较强，题目难度不大。

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．氨水应密闭保存，置低温处

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是( )

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：
该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。已知2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1。

请回答：
（1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO₂的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2 NH₃(g)，△H＝-92.4 kJ·mol^-1下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内生成x mol N₂的同时，消耗2x molNH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)
某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器编号	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	温度 /℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t₁	Q₁ kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t₂	Q₂ kJ

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=         （计算结果保留两位小数）。
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为            。
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H₂) =              。
（4）该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应，理由是           。
（5）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂ > Q₁> 32.8 kJ
c．达到平衡的时间：t₂> t₁>2.5 min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有反应X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是

A．增大压强

B．使用了催化剂

C．降低温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分） t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）

xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L^-1。请填写下列空白：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。（用含a的代数式表示）
(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
A．均减半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均减少0.4 mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。

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