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16.下列异构属于何种异构(官能团异构;碳链异构;官能团位置异构)
①1-丙醇和 2-丙醇官能团位置异构;
②CH3COOH 和 HCOOCH3官能团异构;
③CH3CH2CHO 和 CH3COCH3官能团异构;
④(CH33CH和 CH3CH2CH2CH3碳链异构;
⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CH=CHCH2CH3官能团位置异构.

分析 ①碳链异构:相同碳原子,形成不同的骨架; ②位置异构还是同样的官能团(不过连的位置不同);
③组成相同而分子中的各种原子结合方式或顺序不同,因此有不同的官能团,这些化合物叫官能团异构,据此解答即可.

解答 解:(1)①1-丙醇和 2-丙醇含同样的官能团(不过连的位置不同)故属于官能团位置异构;
②CH3COOH 和 HCOOCH3含有的官能团不同,属于官能团异构;
③CH3CH2CHO 和 CH3COCH3含有的官能团不同,属于官能团异构;
④(CH33CH和 CH3CH2CH2CH3碳架结构不同,属于碳链异构;
⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CH=CHCH2CH3含同样的官能团(不过连的位置不同)故属于官能团位置异构;
故答案为:官能团位置异构;官能团异构;官能团异构;碳链异构;官能团位置异构.

点评 本题主要考查了有机物结构以及同分异构体的不同类型,熟练掌握各种异构关系是解决本题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.化学实验有助于理解化学知识,提升科学素养.某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究.
(1)已知发生装置如右图所示.请写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是ACB(填序号)
A.往烧瓶中加入MnO2粉末          B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)为了制取纯净干燥的氯气,应将氯气依次通过盛有饱和食盐水,浓硫酸的试剂瓶(填试剂名称)
(3)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是C
A.若提供0.4mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
B.若提供0.4mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24L
C.若有0.4mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24L
D.若有0.4mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24L
(4)写出工业制氯气的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子 W2-,X+,Y3+,Z2-,下列说法不正确的是(  )
A.工业上常采用电解法冶炼Y 单质
B.气态氢化物的稳定性:H2W强于H2Z
C.离子半径由大到小:W2->X+>Y3+>Z2-?
D.W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.把64.5g的铜锌合金的粉末加入足量的稀硫酸中,得到11.2L H2(标准状况下),试计算:
(1)该合金中锌的质量;
(2)该合金中铜和锌的物质的量之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ即H-I键的键能为297KJ•mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.
下表是一些键能数据(KJ•mol-1):
键能键能键能键能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
S=S255H-S339H-F565C-O347
C-Cl330C-I218C-F427
回答下列问题:
(1)由表中数据能否得出这样的结论:①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)不能(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能(填“能”或“不能”).能否从数据找出一些规律,请写出一条:与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强;试预测C-Br键的键能范围218KJ•mol-1<C-Br键能<330KJ•mol-1
(2)已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2mol氯化氢放热185KJ,并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差=185(KJ).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.完成下列小题
(1)如图是某有机物结构简式,按系统命名法,该有机物的名称是3,3,5-三甲基-4-乙基庚烷.
(2)主链含5个碳原子,有2个甲基作支链的烷烃有4种.其中有一种同分异构体的分子,其一氯代物有4种同分异构体,写出其结构简式
并对其命名2,2-二甲基戊烷.其中另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到,而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置,试写出这种烯烃分子的名称3,3-二甲基-1-戊烯.
(3)已知某有机物A在标况下的密度为1.34g/L,取A与氧气反应,得到等物质的量的CO2和H2O,则该有机物的分子式为CH2O.为测定A的结构,作核磁共振氢谱,发现只有一种吸收峰,则A可能的结构简式为HCHO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.钾的还原性比钠强,原因是(  )
A.K的相对原子质量比较大
B.K可失的电子数较多
C.K含有的电子数较多
D.K和Na最外层电子数相同,但钾原子的半径较大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列表述正确的是(  )
A.醛基的结构简式-COHB.乙烯的结构简式  C2H4
C.四氯化碳分子的电子式  D.丙烷分子的球棍模型

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.密闭容器中的可逆反应:2SO2+O2?2SO3,下列能判断反应达平衡的是①⑦⑧⑨⑩⑪.
①在反应的混合物中SO3的量保持不变;
②SO2和O2反应时体积比为2:1;
③SO2、SO3、O2的浓度相等;
④SO2和O2浓度之和等于SO3的浓度;
⑤SO2生成的速度等于SO3消耗的速度;
⑥O2生成的速度等于SO3生成的速度;
⑦O2生成的速度等于SO2消耗速度的$\frac{1}{2}$;
⑧用SO2表示的正反应速率等于用SO3表示的正反应速率;
⑨气体总的物质的量不变;
⑩密闭容器的压强保持不变;
⑪混合气体平均式量保持不变.

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