下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题:(1)③.④.⑤的原子半径由大到小的顺序是 .(2)②.⑦.⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .(3)①.②.④.⑤四种元素可形成中学常见的化合物M.写出M中存在的化学键类型 ,加热M固体可生成一种酸性氧化物.写出此氧化物的电子式 .(4)由表中①④两种元素的原子按1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型_______；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式______________________。
（4）由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO₂ b．Na₂SO₃ c．FeCl₃ d．KMnO₄

（1）Na>N>O　
（2）HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃
（3）既含离子键又含极性共价键

　
（4）ac

试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。
（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Na＞Al＞O。
（2）②、⑦、⑧对应的元素分别为C、Si、Cl，非金属性：Cl＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃；
（3））①、②、④、⑤对应的元素分别为H、C、O、Na，形成NaHCO₃离子化合物，既含离子键又含极性共价键；CO₂的电子式要注意碳要形成四个共用电子对；
（4）H₂O₂在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂。
点评：本题题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写。

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请回答：
（1）B的电子式      ，写出F的一种同素异形体____，
（2）写出反应B与X反应的化学方程式__                 __        。
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式___              _。
（4

）在一定条件下，2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式：。
（5）在F与J的反应中当转移了1.5 mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为_______L。

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（1）请写出Z在元素周期表中的位置________     。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：    ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                       。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为                                    。

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