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    1200℃时可用反应2BBr3(g)＋3H2(g)2B(s)＋6HBr(g)来制取晶体硼．完成下列填空∶

    1．下列说法能说明该反应达到平衡的是________(选填序号，下同)．

    a．v正(BBr3)＝3v逆(HBr)

    b．2c(H2)＝c(HBr)

    c．密闭容器内压强不再变化

    d．容器内气体平均摩尔质量不再变化

    2．若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是________．

    a．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    b．在平衡移动时逆反应速率始终增大

    c．正反应为放热反应

    d．达到新平衡后反应物不再转化为生成物

    3．若上述反应在10 L的密闭容器内反应，5 min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为________．

    4．往容器中充入0.2 mol　BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系．

    在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是________(选填字母)．

    b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)．

    答案：
    解析：

    　　1．cd(2分)；

    　　2．ab(2分)；

    　　3．0.003 mol/(L·min)(2分)；

    　　4．a(1分)，正向(1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅单质及其化合物应用范围很广．
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
    Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl4；
    Ⅲ．SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
    已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应．1mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2kJ．
    请回答下列问题：
    ①第Ⅲ步反应的热化学方程式为
    2H2（g）+SiCl4（g）
     1100-1200℃ 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
    2H2（g）+SiCl4（g）
     1100-1200℃ 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
    ．
    ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是
    爆炸
    爆炸
    ．
    （2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3?CaSiO3?xSiO2表示，则其中x=
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?厦门二模）高温裂解法处理工业废硫酸的流程图如下：
    废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
    H2SO4（1）
    500-850℃
    SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
    为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下
    雾化后废硫酸液滴直径 废硫酸完全裂解所需时间
    普通雾化器 800-1200/μm 10s以上
    旋转式雾化器 600-850 μm 8-10s
    压缩风雾化器 400-650 μm 6-7s
    超声波雾化器 100-300μm 3.5-5s
    （1）由上表数据可得出的结论是
    废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
    废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
    ；
    （2）废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式为
    2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
    2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
    ；
    （3）在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
    ①某温度时，该反应的平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得．100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此时平衡
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    移动；（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
    ②上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    A、C
    A、C
    ；（填字母）
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，缩小容器的容积
    （4）尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为
    SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
    SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

    （5）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ，总反应的化学方程式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收

    K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；

    ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；

    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

    （1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有    。

    （2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用    代替布氏漏斗；抽滤过程

    中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为    。

    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是    。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是    。

    （4）下表是相关物质的溶解度数据：

    物质

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    56.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    24.1

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    102.0

    KNO3

    13.9

    31.6

    61.3

    106

    167

    246.0

     

    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①    、②    。

    （5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为        （设整个过程中其它杂质不参与反应）。

    ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：        （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1200℃时可用反应 2BBr3(g) + 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：

    （1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。

    a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)

    c.密闭容器内压强不再变化           d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化

    （2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。

    a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大

    c. 正反应为放热反应

    d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物

    （3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。

    （4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

     

     

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