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    已知298k时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)

    A．一定大于92.0kJ            B．一定小于92.0kJ  

     C．一定等于92.0kJ            D．无法确定

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?内江三模）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X
    等于
    等于
    Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为
    ．
    （2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取
    冷却
    冷却
    的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
    （3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    （4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    ．
    （5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：
    （1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？
    该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
    该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
    ．
    （2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为
    40%
    40%
    ．
    ②在状态A时，平衡常数KA=
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA
    ＞
    ＞
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法
    用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
    用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
    ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年广东省清远市高三（上）调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：
    （1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？    ．
    （2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为    ．
    ②在状态A时，平衡常数KA=    （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法    ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式    ．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
    试回答下列问题：
    （1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
    （2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商()
    ________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
    （3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
    A、采用较低压强
    B、采用700K左右的高温
    C、用铁触媒作催化剂
    D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)

    已知298K时：正反应的△H= —92.4KJ/mol, △S= ­­—198.2J/mol/K．试回答下列问题：

        (1)根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

        (2)加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K           （填“变”或“不变”），当浓度商()         化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。

        (3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是               (填序号)。

        A采用较低压强

        B采用700K左右的高温

        C用铁触媒作催化剂

    D将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中

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