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    在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
    A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
    B．前者的电离程度小于后者
    C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
    D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
    A

    试题分析：由数据可计算前后溶液所含溶质的物质的量均为0.01mol，所以中和所需NaOH的物质的量相等，同时根据平衡理论，浓度越稀电离程度越大，即发生电离的溶质醋酸物质的量越大，电离出的醋酸根离子的物质的量越大，故选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
    化学式
    		电离常数
    HClO
    		K=3×10-8
    H2CO3
    		K1=4×10-7
    K2=6×10-11
     
    A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
    B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
    C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
    D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
    A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
    D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（   ）
    A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大
    B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
    C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
    D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（   ）
    ①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
    ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
    A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 （  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列叙述正确的是
    A．加入水时，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小
    C．加入少量NaOH固体，平衡右移D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
    A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
    B．甲酸能与水以任意比例互溶
    C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
    D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳酸有两个电离常数Ki1­、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是
    A．Ki1的表达式为
    B．Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
    C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大
    D．改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小

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