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    向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是(     )

    A．H+的浓度                             B．OH -的浓度

    C．NH4+ 的数目                           D．NH4+的浓度

     

    【答案】

    AC

    【解析】

    试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡。稀释促进电离，所以溶液中OH－的物质的量是增加的，但OH－的浓度是减小的。所以根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度始终是增大的，A正确，B不正确；同样分析可知，NH4+ 的数目增加，浓度减小，答案选AC。

    考点：考查水的离子积常数和电离平衡的有关判断和应用

    点评：本题是高考中的常见题型，为基础性试题的考查。试题注重基础和能力的双向考查，但侧重能力的考查。本题有利于培养学生的逻辑思维能力，拓展学生的思维。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    、
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
    ＞
    ＞
    y，所得溶液中c（NH4+）
    =
    =
    C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
    10-7y
    x-y
    mol/L
    10-7y
    x-y
    mol/L
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省涟水中学高三12月阶段性测试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是     

    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。
    		常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    B
    		常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
    		NH4Cl溶液显酸性
    C
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
    		说明溶液中一定含有Fe2+
    D
    		将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成
    		说明该物质一定是醛

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三12月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是     

    选项    实验操作                                      实验目的或结论

    A      向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。                                  常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B      常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小  NH4Cl溶液显酸性

    C      向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色  说明溶液中一定含有Fe2+

    D      将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成   说明该物质一定是醛

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

    A．9     B．13        C．11～13之间          D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小

    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①__          和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

    （4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

    甲同学的解释是.

    Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①     

    NH4++H2O  NH3?H2O+H+……②

    H++OH-  H2O……③

    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

    乙同学的解释是.

    Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①      NH4++OH-  NH3?H2O……②

    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    ①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

    A．NH4NO3       B．CH3COONH4      C．Na2CO3      D．NH3?H2O

    ②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（十六）（解析版） 题型：解答题

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：______、______．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x______y，所得溶液中c（NH4+）______C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数______．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

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