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    【题目】（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

    若其它条件不变，升高温度，则正反应速率________ (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率________，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。

    （3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。

    【答案】加快 加快 吸热 Al2O3 酸 ＜

    【解析】

    （1）任何一个化学反应，只要温度升高，正反应速率和逆反应速率一定会加快；重新达到平衡后发现生成物的质量增加，说明平衡正向移动了，根据勒夏特列原理可知，正反应是吸热的；

    （2）会微弱水解，但是在蒸干的过程中会不断挥发，导致平衡不断正向移动，最终我们得到的固体是，灼烧后失水，得到固体；

    （3）醋酸是弱酸部分电离，虽然看起来但是实际上溶液中有大量未电离的醋酸分子，而烧碱是强碱，溶液中就这么多，因此混合后溶液显酸性，而之前没电离的醋酸也会进一步电离，溶液中的醋酸根一定是多于的。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

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    【题目】已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

    ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

    根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

    A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变

    B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

    C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

    D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是

    A.碱性：、、B.还原性：、、

    C.酸性：、、D.稳定性：、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ在某温度时按：：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：；

    在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ 选填序号．

    ：：1

    ：：2

    ：：2

    容器内压强保持不变

    反应达到平衡后，某时刻改变下列条件 ______ ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．

    升温加压增大降低

    某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成反应的影响．实验结果如图1所示：图中和表示温度，n表示起始时的物质的量

    图象中和的关系是： ______ 填“”、“”、“”或“无法确定”．

    比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是 ______ 填字母．

    若容器容积为1L，b点对应的，测得平衡时的转化率为，则平衡时的物质的量浓度为 ______ ．

    Ⅱ常温时向浓度为体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：

    比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的由大到小的顺序为 ______ ．

    滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ______ ．

    b．

    该温度时氨水的电离平衡常数 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

    A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知与能发生反应：

    （1）为确定某温度下固体的分解产物．称取样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为，该固体的成分为 ______ ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 ______

    （2）科学研究发现可作为太阳光分解水的催化剂．

    Ⅰ通过以下四种方法来制备

    火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；

    用还原新制电解的；

    电解法：；

    最新实验研究用肼还原新制可制备纳米级，同时放出．

    该制法的化学方程式为 ______ ．

    肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：

    /span>I

    II

    常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的为 ______ ．

    已知在相同条件下过程I的进行程度大于的水解程度．常温下，若溶液与HCl溶液等体积混合，则溶液中、、、离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

    Ⅱ用制得的进行催化分解水的实验．

    用以上四种方法制得的在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是 ______ ．

    A.c、d方法制得的催化效率相对较高

    B.d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高

    C.催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关

    D.分解等物质的量的水时，d方法制得的作催化剂所需吸收的能量最低．

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