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    在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是(    )
    A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+
    B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
    C．2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O
    D．I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－
    C

    试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，由于Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，所以2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O是错误，只能发生SO2+Br2+2H2O2Br-+4H++SO42－，所以本题的答案为C。
    点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出物质的还原性来判断化学方程式能否发生，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：              ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。
    ②检查气体发生装置A的气密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
    （2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出           。
    用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去。
    E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因       ，请设计简单实验证明上述解释：                。
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
    ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
    A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：
     
    		实验操作
    		实验现象
    I
    		打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
    		A中溶液变为红棕色。
    II
    		吹入热空气
    		A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
    III
    		停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
    		开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
     
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是                              。
    （2）实验操作II吹入热空气的目的是                                         。
    （3）装置C的作用是           ，C中盛放的药品是            。
    （4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                   。
    （5）由上述实验得出的结论是                                               。
    （6）实验反思：
    ①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                 。
    ②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4，下列说法正确的是
    A．Br2在反应中被氧化
    B．SO2在反应中表现还原性
    C．H2SO4是还原产物
    D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（  ）
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化必需加入氧化剂才能实现的是
    A．NH4+→NH3B．SO32-→SO42-C．HNO3→NOD．CO32-→CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知有如下反应：
    ①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，             ②ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
    ③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，         ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
    下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
    A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
    C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是（   ）
    A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI
    C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

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