Question

有如下两个反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

①X+YZ+P+Q；②Z+QX+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成：

（1）若X是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质Q和化合物Z的重要方法。则Z的电子式为___________________；反应①中阴极反应为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物H加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）若X是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个X的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素R，R的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R在元素周期表中的位置是_________。X单质的熔点是112.8 ℃，则R单质的晶体类型属于______晶体。

（3）若X是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解X溶液时，阳极反应为___________________；原溶液体积为1升，C（H⁺）=1×10^-6mol/L。电解一段时间，当阳极收集到56ml（标况下）气体是，假定溶液体积不变，阴极棒将增重______g，此时电解质溶液的PH为_____。

Answer 1

（1）  ;2H⁺＋2e-=H₂↑;Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺====2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

（2）第三周期第ⅥA族;分子

（3）4OH^-－4e-=2H₂O＋O₂↑;0.64g;2（每空1分）

解析:

（1）由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断X是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气（Q）和氢氧化钠（Z）的重要方法，说明X是氯化钠的判断正确。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（H）、氯化钠（X）和水（Y），由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以配平。

（2）实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，1个硫酸根离子恰好含50个电子，其中的硫元素最外层电子数是6，电子层数是3，R为硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金属单质硫的熔点较低可判断为分子晶体。

（3）通过第2小题分析明确了是电解硫酸铜溶液，则阳极电解氢氧跟。根据得失电子守恒算出阴极析出的铜的质量。而阳极电解了多少氢氧跟就可产生多少氢离子，从而算出电解后的PH