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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数为0.1NA

    B.1mol铁与足量的氯气反应，失去电子数为2NA

    C.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA

    D.1mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A．1L0.1molL-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增大，则溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol，含有的阴离子总数大于0.1NA，故A错误；

    B．铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁反应后失去3mol电子即3NA个，故B错误；

    C．31g白磷的含有=1mol磷原子，白磷为正四面体结构，1个磷原子与其它3个P形成3个P-P共价键，根据均摊法，每个磷原子形成的共价键为×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共价键，含有的共价单键数目是1.5NA个，故C错误；

    D．1 molNa2O2与足量CO2反应，生成0.5mol氧气，反应中过氧化钠中的O元素的化合价部分升高，部分降低，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

    A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如图：

    （1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子___mol；

    （2）为提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列举2点)

    （3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。

    （4）MnO2煅烧反应的化学方程式为_____。

    （5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

    步骤1．准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2．然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=___(列出计算的表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    (1)图中的两处明显的错误是________________、__________________

    (2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

    (3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

    (4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

    ______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

    B. 在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后升高温度可提高N2转化率

    C. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，当容器中气体压强不变时，该反应达到平衡状态

    D. 对于可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，并且正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 实验②的温度高于实验①的温度

    B. 实验②平衡时Y的转化率为60%

    C. 实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂

    D. 反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可设计成如图所示的原电池。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是( )

    A.电子流动方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu，形成闭合回路

    B.正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

    C.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg的总能量

    D.电池工作时，OH-向Cu极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

    实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

    （2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

    Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

    A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

    （4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

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