在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液.产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图.下列说法正确的是A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B．b→c时发生的离子反应为:H+ + OH- → H2OC．c→d时离子的物质的量:Ba2+可能大于Cl-D．d→e时离子的物质的量:Ba 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )

A．a→b时的沉淀的成分为BaSO₄与Mg(OH)₂

B．b→c时发生的离子反应为：H⁺ + OH^— → H₂O

C．c→d时离子的物质的量：Ba²⁺可能大于Cl^—

D．d→e时离子的物质的量：Ba²⁺一定大于OH^—

试题分析：往混合溶液中加Ba(OH)₂溶液，开始阶段发生的反应为Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺ + 2OH^—= BaSO₄↓+ 2H₂O，图像为a-b段；当SO₄^2-被完全沉淀时，还有2mol H⁺，所以继续滴加Ba(OH)₂溶液，发生的反应为H⁺ + OH^—= H₂O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)₂1mol；再继续滴加Ba(OH)₂溶液，发生反应为Mg2++ 2OH^—= Mg(OH)₂↓，所以沉淀有增多，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像保持d-e段趋势。所以正确的是B，选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^—、SO₄²^—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；
(3)第三份加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K^＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃²^—

C．Cl^－可能存在

D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的原子结构示意图为________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。
在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某小组查文献得知:氧化性I

>Fe³⁺>I₂,3Br₂+6FeCl₂

2FeBr₃+4FeCl₃;I₂+2S₂

S₄

+2I^-;CuI是一种白色沉淀(K_sp=1.3×1

)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:

实验步骤		实验过程和现象	对应结论
步骤1		取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份	_____________
步骤 2	第①份试液		碘盐中肯定含
	第②份试液		_____________
	第③份试液		X为　　　(填化学式)

(2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。
(3)根据信息推断Fe³⁺、S₄

、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。
(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是　。
(2)CuCl₂溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为使溶液中的3种阳离子A⁺、B²⁺、C³⁺逐一沉淀分离，将含有A⁺、B²⁺、C³⁺离子的水溶液进行如下实验，

关于三种离子的判断正确的是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺	B．NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
C．Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺	D．Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃^2-、SO₄²^－，现取三份均为100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）