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【题目】Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下:

下列说法不正确的是

A.c为电源的负极

B.a极的电极反应式为:2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2

C.①②中,捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化

D.转移l mol电子可捕获CO2 11.2 L(标况下)

【答案】D

【解析】

A. d电极上CO32-→C,得到电子,发生还原反应,所以d为阴极,则c为电源的负极,A正确;

B. a电极上C2O52-→O2,失去电子发生氧化反应,所以a为阳极,电极反应式为2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2B正确;

C. ①中CO2→C2O52-或②CO2→CO32-C元素化合价均为+4价,所以C元素化合价均没有发生变化,C正确;

D. 根据图示a极生成O2d极生成C,故该装置中总反应为CO2C+O2,每捕获1molCO2转移4 mol电子,则每转移1mol电子捕获0.25molCO2,其在标准状况下体积为5.6LD错误;

故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确,且存在对应关系的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量

先产生白色胶状沉淀,后沉淀溶解

Al(OH)3是两性氢氧化物

B

NaHCO3溶液与NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

结合H+的能力:CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至过量

试管中红色逐渐褪去,出现白色凝胶

非金属性:Cl>Si

D

白色固体先变为淡黄色,后变为黄色

溶度积常数:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2,结构简式为],后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法正确的是( )

A.该电池工作是,镍连接的是电源的正极

B.可将该电池的DMF惰性有机溶剂更换为NaOH溶液

C.该反应的总反应方程式为Fe2H2

D.溶液中的Na+离子不断的向Fe附近移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物(主要为NONO2)是大气污染物,如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科学家们研究的热点问题。

1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体,该反应的化学方程式为___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,当混合气体中=1时,总氮还原率最高,随着,比值增大,总氮还原率降低的主要原因是___

②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO21molNH3,在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) H0并达到平衡,混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。

A点时v(CO2)___(”““=”)B点时v(CO2),原因是___B点时,NH3的转化率为___

③下列有关反应2NH3(g)+CO2(g)CONH2)2(s)+H2O(g)的说法正确的是___

A.分离出少量的尿素,NH3的转化率将增大

B.反应达到平衡时,降低反应体系的温度,CO2的浓度减小

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率

2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下:

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) H3=ckJ·mol-1

则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)H=___(用含abc的代数式表示)kJ·mol-1

3)氮氧化物也可用碱液吸收。若NONO2的混合气体被NaOH溶液完全吸收,只生成一种盐,则该盐的化学式为___;已知常温下Ka(HNO2)=5×10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图1装置可用于气体的发生、干燥和收集,如铜屑与稀硝酸反应制备NO

B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.用图3装置可以验证FeCl3H2O2分解反应有催化作用

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是原子序数为119的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列有关问题。

(1)碱金属元素中LiNaK的第一电离能分别为 _____________ _____________ _____________

(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为: _____________ ,碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是 _____________

(3)钙元素的第一电离能的数值范围为 _____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量杂质)为主要原料,制取高纯碳酸锰,工艺流程如下图:

1)对矿石进行粉粹的目的是_______

2)滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为________________

3)采用1%稀硫酸而不采用水混合矿粉制浆的原因是_________;不采用较浓H2SO4的原因是______;不直接采用H2SO4浸锰的原因是___________

4)浸锰的离子方程式为____________

5系列操作为过滤、_________、干燥。

6)取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中,将产生的气体用足量的BaOH2浓溶液吸收,得到白色沉淀19.7g,则所得产品的纯度为________%(保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度0.30mol/L。下列有关判断正确的是(

A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动

C.A的转化率降低

D.C的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】异丙苯氧化法生产丙酮和苯酚的合成路线如下,各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. CHPCH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

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