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【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图1装置可用于气体的发生、干燥和收集,如铜屑与稀硝酸反应制备NO

B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.用图3装置可以验证FeCl3H2O2分解反应有催化作用

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

【答案】B

【解析】

A. NO与空气中的O2会发生反应,不能使用排空气的方法收集NO,A错误;

B. 该装置为电解池,Fe为阳极,失去电子生成Fe2+Fe2+与溶液中OH-结合形成Fe(OH)2,由于溶液表面覆盖煤油,可阻止空气中的氧气在溶液中的溶解,因此能较长时间观察Fe(OH)2沉淀的白色,B正确;

C. 该实验中反应温度不同,一个使用FeCl3、一个没有使用使用FeCl3,改变了两个外界条件,不能说明FeCl3H2O2分解反应有催化作用,应该采用控制变量方法,其它外界条件都相同,只是一个使用FeCl3、一个没有使用FeCl3,这样才可以对比判断,C错误;

D. Cu与浓硝酸反应生成的NO2气体会与水反应产生NO,因此不能测定二氧化氮的体积,D错误;

故答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程:

已知:碘酸是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。

1 转化步骤是为了制得碘酸,该过程在图1所示的装置中进行,当观察到反应液中紫红色接近褪去时,停止通入氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________

②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________

③为增大转化过程的反应速率,可采取的措施是_______________________

2)将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体,在碱性条件下不稳定。

Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

设计以除碘后的水层为原料,制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案:向水层中__________[实验中必须使用的试剂:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实与原因对应关系不正确的是

A

B

C

D

物质

Na2FeO4

海水稻

金属铜

碳酸钠

事实

用于自来水净水消毒

海水稻的秸杆可以燃烧发电

Cu作原电池的电极

制革工业中原料皮的脱脂

主要原因

Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体

稻子的秸杆中蕴含生物质能

Cu能导电且质稳定

Na2CO3稳定性强

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁元素是最重要的金属元素之一,其不仅是各种钢材的主要成分,很多含铁化合物也具有重要意义。

1)按照电子排布,可把元素周期表中的元素划分成五个区,铁元素属于_________区。

2Mn2+在水溶液中难被氧化,而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ,请从离子的价电子式角度解释Mn2+Fe2+还原能力的差别:_________Mn2+的半径_________ Fe3+的半径(填)。

3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积,该铁晶体的空间利用率为_________(用含π的式子表示)。

4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成红色的[FeSCN)(H2O5]2+NHO三种元素的电负性由大到小的顺序为_________[FeSCN)(H2O5]2+Fe3+的配位数为_________H2O中氧原子的杂化方式为_________

5)二茂铁是一种含铁的有机化合物,其化学式为FeC5H52,可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H)配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体,熔点173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点249 ℃,在水中难溶,但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中,二茂铁晶体中不存在的是________(填标号)。

A 离子键 B 配位键 C σ D 范德华力

6)一种含有FeCuS三种元素的矿物的晶胞(如上图b所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm,高为C pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________ g/cm3(写出表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯,可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。某同学利用菜籽油与甲醇制备生物柴油,其原理及实验步骤:

①称取4.6g CH3OH0.2g NaOH依次放入锥形瓶中,充分震荡得NaOH溶液甲醇溶液;

②将20g 菜籽油、20g正己烷(作溶剂)、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中;

③安装装置(如图)恒温水浴加热,使温度保持在60~65℃左右,搅拌速度400r/min,回流1.5h~2h;

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题:

1)仪器a的名称是_________________

2)试验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6:1,甲醇过量的主要目的是________________NaOH的用量不宜过多,其原因是____________________________

3)步骤4的液体分为两层,上层为生物柴油、正己烷和甲醇。下层主要为甘油、分离出下层液体的方法是_______________________________________ ;上层液体需用温水洗涤,能说明已洗涤干净的依据是____________________________________

4)碘值是指每100g油品所能吸收碘(I2)的质量。测定产品碘值得步骤如下:

I.准确称取m g 油品,注入碘量瓶中,向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后,加入25.00mL韦氏碘液,(IBr溶液及催化剂,发生反应:),立即加塞,摇匀后,将碘量瓶放于黑暗处。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化钾溶液和100 mL水,发生反应的化学方程式为 __________________________________________ ,不断震荡,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入1mL 淀粉指示剂,继续滴定(I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),至终点是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定终点的现象是 ______________________________________________

III.另做空白对照试验,除不加油品外,其余操作同上,至终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。则测得的油品的碘值为__________________ g/100g (列出计算表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下:

下列说法不正确的是

A.c为电源的负极

B.a极的电极反应式为:2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2

C.①②中,捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化

D.转移l mol电子可捕获CO2 11.2 L(标况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性:

元素

AL

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

试结合元素周期律相关知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)

(2)请预测BrI元素电负性的大小关系:_________

(3)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,一般为离子键,而小于1.7时,一般为共价键。试推断中化学键的类型是 ___________

(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水,并放出m kJ的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是(  )

A. 2C6H6(l)+15O2(g)===12CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2m kJ·mol-1

B. C6H6(l)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1

C. C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1

D. C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3m kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘,其结构表示如图,(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是

A.聚维酮碘是一种水溶性物质

B.聚维酮的单体是

C.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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