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    不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
    单质
    +O2
    氧化物
    +H2O
    酸或碱
    +NaOH或HCl
    盐．
    A．硅B．硫C．碳D．钠
    A、Si
    氧气
    SiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误；
    B、S
    氧气
    SO2
    H20
    H2SO3
    NaOH
    Na2SO3，能实现物质间的转化，故B正确；
    C、C
    O2
    CO2
    H2O
    H2CO3
    NaOH
    Na2CO3，能实现物质间的转化，故C正确；
    D、Na
    O2
    Na2O（Na2O2）
    H2O
    NaOH
    HCl
    NaCl，能实现物质间的转化，故D正确；
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。
    （1）普通玻璃的成分是                ；
    （2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了   到       到       的演变过程。
    （3）某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是
    A．金属；C
    B．陶瓷；SiO2
    C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO
    D．合成树脂；C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
    A．KB．CaC．NaD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性
    B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si02酸性氧化物的性质
    C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性
    D．在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）
    A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
    B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
    C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．SO2可用于漂白一切有色物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥计算机芯片⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维．（用序号填写）
    （1）用到硅单质的是______．
    （2）所用材料主要为SiO2的是______．
    （3）所用材料主要成分为硅酸盐的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．硅单质可用来制造太阳能电池
    B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
    C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为______，该材料的名称是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
    （一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
    （1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
    ______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）mol?L-1c（CO2）mol?L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2
    v（正）______v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为______mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
    （二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式______．
    （2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
    （i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
    （ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
    ①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是______．
    ②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=______kJ．

    ③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：______．

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