练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

    试回答：
    （1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
    （2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是                              
    （3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点                           。
    （4）书写①装置中反应的化学方程式                                            。
    书写③装置中反应的化学方程式                                               。
    （1）C、 B、 G、 E、 F、 A （2分）
    （2）溴水（1分） 品红（1分） 氢氧化钠（1分） 吸收二氧化硫或硫化氢尾气，避免污染空气（1分）
    （3）关闭活塞K，向长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度，若过一段时间水柱不下降，就证明气密性良好，反之，气密性不好。（1分）
    （4）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4   SO2+2H2S=3S↓+2H2O

    试题分析：（1）由题目中所给部分接口顺序知⑥为二氧化硫发生装置，所以装置顺序为⑥②④③①⑤，接口顺序为J接C、B接G、H接D、E接I、F接A，
    （2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是溴水，所以装置④用来检验二氧化硫的漂泊性，所盛试剂为品红，装置⑤用来进行尾气吸收，盛放氢氧化钠溶液，目的是吸收二氧化硫或硫化氢尾气，避免污染空气
    （3）检查装置①的气密性，利用“液封”的原理。关闭活塞K，向长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度，若过一段时间水柱不下降，就证明气密性良好，反之，气密性不好。
    （4）①装置用来产生硫化氢气体，化学方程式为FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
    ③装置用来检验二氧化硫的氧化性，与硫化氢反应，生成硫单质，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
    A．在接触室中使用铁粉作催化剂
    B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
    C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率
    D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。
    ①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3
    A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
    B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
    D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Na2S2O3·5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。
    （一)常用下列途径制备海波：

    已知反应：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
    （1）计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比：_________。
    （2）现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，问最多制备海波质量为____克（精确到0．1克）
    （二）工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后过滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。测得有关实验数据如下（标准状况）：
     
    		第一份
    		第二份
    		第三份
    样品的质量/g
    		7．54
    		15．08
    		35．00
    二氧化硫的体积/L
    		0．672
    		1．344
    		2．688
    硫的质量/g
    		0．80
    		1．60
    		3．20
     
    （3）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)
    （4）分析以上实验数据，可判断该样品__________（填字母）
    A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
    C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
    （5）若将30．16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积______(aL)在不同取值范围时，生成SO2体积___________(bL,标态)的值。（可用含a和b的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
    A．Na2SO3溶液与HNO3          B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧      D．铜与热浓H2SO4
    (3)装置C的作用是________________________________________________。
    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
    A．蒸发皿　　　   B．石棉网    C．漏斗      D ．烧杯
    E．玻璃棒          F．坩埚
    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是________，原因是________________________________
    (6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是                   。
    A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    SO2
    		O2
    		SO2
    		O2
    1
    		T1
    		4
    		2
    		x
    		0.8
    		6
    2
    		T2
    		4
    		2
    		0.4
    		y
    		9
     
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为       ， 表中y ﹦      。
    ②T1                 T2 ,(选填“>”、“<”或“="”)," 实验2中达平衡时 O2的转化率为                。
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为                                        。
    ② 该溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
    ③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－)                , 水的离子积Kw                     。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是                                               。
    A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是(　　)
    A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
    B．试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
    C．试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性
    D．试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。

    请回答下列问题：
    （1）装置甲中A仪器的名称是_____________，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。
    （2）装置乙中出现的现象是_______________________________，可以证明SO2具有______（填代号）。装置丙中发生反应的化学方程式为______________________，可以证明SO2具有______（填代号）。
    A．氧化性                B．还原性             C．漂白性  
    （3）收集SO2气体可以选择的装置为______（填代号）。

    从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_________（填化学式）溶液的洗气瓶。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案