Question

下列说法不正确的是（　　）

A．0.2 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c （ Na⁺）＞c （ HCO₃^-）＞c （ OH^-）＞c （ H⁺）

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c （ NH₄⁺）=c （ Cl^-）

D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

Answer 1

分析：A．碳酸氢根离子水解显碱性；
B．等pH的强酸、弱酸，稀释相同倍数，强酸变化大；
C．pH=7，c （ OH^-）=c （ H⁺），结合电荷守恒分析；
D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后，恰好生成醋酸钠．

解答：解：A．碳酸氢根离子水解显碱性，则0.2 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中存在c （ Na⁺）＞c （ HCO₃^-）＞c （ OH^-）＞c （ H⁺），故A正确；
B．等pH的强酸、弱酸，稀释相同倍数，强酸变化大，则等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多，故B正确；
C．pH=7，c （ OH^-）=c （ H⁺），由电荷守恒可知，c （ NH₄⁺）=c （ Cl^-），故C正确；
D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后，恰好生成醋酸钠，水解显碱性，pH＞7，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，涉及水解、酸碱混合、稀释等知识点，明确pH与浓度的关系、盐类水解规律即可解答，题目难度不大．