某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠.现取一定量样品溶于100mL水配成溶液.再加足量的氯化钡溶液.过滤.洗涤.干燥.得沉淀13.18g.若将这些固体中加入足量的稀盐酸.充分反应后.再过滤.洗涤.干燥.得固体不溶物为2.33g.则:(1)样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? (2)样品中硫酸酸钠的质量分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? 　　（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？

（1）0.05 mol
（2）0.184

（注：解题过程必须详细、完整、按步骤给分）。
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
硫酸钡：2.33g/233g?mol^-="0.01mol " 硫酸钠：1.42g
Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl
亚硫酸钡：13.18g — 2.33g =" 10.85" g
亚硫酸钠：6.3g n="0.05" mol
硫酸钠的质量分数：1.42g/（1.42+6.3）g= 0.184

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（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。（已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。）
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。
（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，不能检出的物质是____ _。

（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是_ _ _和，。
（4）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO₄溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？
请说明具体原因。

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（3）浓H₂SO₄可以与Cu反应，是由于它具有　　性和    性，其反应的化学方程式是：　                                            　。

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g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成

L气体，则被还原的H₂SO₄的量是（　　）

A．

mol

B．

mol

C．

D．

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等物质的量的SO₂和Cl₂混合后，缓慢通入Ba(NO₃)₂溶液

，再滴入品红试液，应发生的现象是
A 无沉淀生成，溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色
C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X₁，将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y₁。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X₂，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y₂。则X₁、Y₁、X₂、Y₂的大小关系为（）