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    与水混合时均出现分层，且有机层均在上层的一组物质是(     )

        A．苯、甲苯                         B．硝基苯、己烷

        C．溴乙烷、乙酸乙酯                 D．氯仿、酒精


    考点：分液和萃取．

    分析：在水中可以分层，则物质与水不互溶，上层是水说明该物质的密度比水大．

    解答：  解：A．苯、甲苯均不溶于水，密度比水小，故A正确；

    B．硝基苯密度比水大，在下层，故B错误；

    C．溴乙烷密度比水大，在下层，故C错误；

    D．酒精易溶于水，与水互不相溶，故D错误．

    故选A．

    点评：本题考查分液的原理，掌握物质的溶解性及密度是解题的关键，难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中数据合理的是                            （     ）

    A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸  B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以              （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈     性 ，原因是_______________________________；（用离子方程式表示）：

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        _______  。（用化学式表示）

    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的       _______。

    原因是： _______________________________________________  (用离子方程式表示) 。

    （4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀    （填化学式）,生成该沉淀的离子方程式为                                   。

    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是(     )

      A．碘水          B．溴水          C．氯水          D．溴化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：  接  ，  ，接  

    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中   ，丙中   ；

    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收   ；

    （4）写出甲中反应的化学方程式 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图．下列说法不合理的是(     )

        A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

        B．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

        C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂

        D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某高聚物的结构如图：其单体的名称为(     )

        A．2，4﹣二甲基﹣2﹣已烯

        B．2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙烯

        C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯

        D．2，4﹣二甲基﹣1，3﹣已二烯和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）

    　

    A．

    食盐和蔗糖溶于水

    B．

    钠和硫熔化

    　

    C．

    碘和干冰升华

    D．

    二氧化硅和氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

    A．该反应的化学方程式为5A+4B4C

    B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

    C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)

    D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。

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