Question

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图判断，下列叙述正确的是（　　）

• A、P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=399 kJ?mol^-1
• B、P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄＜△H₃
• C、P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为：P（s）+

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  Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1
• D、PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式为：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=93kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．
A、图象分析判断分两步生成三氯化磷的焓变；
B、反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等；
C、由图象可知，1molP与Cl₂反应生成1molPCl₃放出306lJ的能量，结合热化学方程式书写方法写出；
D、由图象可知，1molPCl₅分解成PCl₃和Cl₂需要吸收93kJ的能量，标注物质状态和对应焓变写出．

解答：解：A、由图象可知，P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，故A错误；
B、根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的反应热等于P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的反应热，故B错误；
C、由图象可知，1molP与Cl₂反应生成1molPCl₃放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+

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Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ?mol^-1，故C正确；
D、由图象可知，1molPCl₅分解成PCl₃和Cl₂需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93kJ?mol^-1，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．