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    下列各项内容中，排列顺序正确的是（   ）
    ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3    ②物质的熔点Li＞Na>K
    ③微粒半径：K＋＞S2－＞F－     ④单质的密度Na<K<Rb   ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
    A．①③B．②④C．①②D．③⑤
    C

    试题分析：①、Na2CO3难分解，CaCO3高温时分解，NaHCO3加热分解，正确；②、碱金属的熔点随着原子序数的增加而减小，正确；③、离子半径大小顺序为：S2?>K+>F?,错误；④、单质的密度顺序为：K<Na<Rb，错误；⑤、氢化物的沸点顺序为：H2O>H2Se>H2S，错误，故C项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是(      )
    X
    		 
    		Z
     
    		Y
    		 
     
    A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
    B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
    C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
    D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
    族周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图       ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
    （3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
    （5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为        ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
    A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
    B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．元素Y的最高正化合价为+6
    D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
    （l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应式是__________。
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
    C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
    D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
    (1)锰原子的基态价层电子排布式为______
    (2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
    (3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
    ①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配体？______(填“能”或“否”）
    ②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。
     
    		 
    		A
    		 
    B
    		C
    		 
    		D
     
    （1）写出C的氧化物的一种用途：        
    （2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是       
    （3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
    AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是        (填标号)。
    a．NH3      b．CO      c．CH3CH2OH       d．H2O2
    （4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
    ①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是      （选填序号）。
    选项
    		a
    		b
    		c
    		d
    x
    		温度
    		温度
    		加入H2的物质的量
    		加入甲的物质的量
    y
    		甲的物质的量
    		平衡常数K
    		甲的转化率
    		生成物物质的量总和
     
    ②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力      (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
    所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A     2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝      (用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列短周期元素性质的数据：
         元素编号
    元素性质
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径
    		0．74
    		1．60
    		1．52
    		1．10
    		0．99
    		1．86
    		0．75
    		0．82
    最高或最低化合价
    		 
    		+2
    		+1
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+3
    －2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    		 
     
    下列说法正确的是
    A．原子序数④元素大于⑦元素
    B．②．③处于同一周期
    C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
    D．⑧号元素原子结构示意图为：

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