A. | 对应气态氢化物的稳定性M>R | B. | R元素的最高正价一定为+7价 | ||
C. | 离子半径:M2->R->N2+ | D. | 还原性:M2-<R- |
分析 短周期元素中,M、R的最低价离子分别为M2-和R-,则M为第ⅥA族元素,R为ⅦA族元素;N2+和R-具有相同的电子层结构,N处于ⅢA族,且N在R的下一周期,即N处于第三周期、R处于第二周期,可推知N为Mg元素,R为F元素,M、N同周期,则M为S元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题.
解答 解:短周期元素中,M、R的最低价离子分别为M2-和R-,则M为第ⅥA族元素,R为ⅦA族元素;N2+和R-具有相同的电子层结构,N处于ⅢA族,且N在R的下一周期,即N处于第三周期、R处于第二周期,可推知N为Mg元素,R为F元素,M、N同周期,则M为S元素.
A.非金属性F>S,故氢化物稳定性HF>H2S,故A错误;
B.R为F元素,没有最高正化合价+7,故B错误;
C.Mg2+、F-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,应为F->Mg2+,S2-电子层最多,离子半径最大,故离子半径S2->F->Mg2+,故C正确;
D.非金属性F>S,故还原性:S2->F-,故D错误,
故选C.
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应①是加成反应 | B. | 反应②是加聚反应 | ||
C. | 反应③是还原反应 | D. | 反应④⑤⑥⑦是取代反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10-10m | 0.77 | 0.66 | 0.70 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合价 | +4、-4 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 |
A. | X与Y可以形成阴离子XY32- | |
B. | 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 | |
C. | Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 | |
D. | 由X形成的化合物QX和XR4,其晶体类型不相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸氢钠与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
B. | 大理石放入稀硝酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 铝片插入浓烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
D. | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工业上常采用电解法冶炼Y 单质 | |
B. | 气态氢化物的稳定性:H2W强于H2Z | |
C. | 离子半径由大到小:W2->X+>Y3+>Z2-? | |
D. | W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K的相对原子质量比较大 | |
B. | K可失的电子数较多 | |
C. | K含有的电子数较多 | |
D. | K和Na最外层电子数相同,但钾原子的半径较大 |
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