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    13．如表为六种短周期元素的部分性质：
    元素代号XYZQRT
    原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
    主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
    下列有关说法错误的是（　　）
    A．X与Y可以形成阴离子XY32-
    B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
    C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

    分析 主族元素中，最高正化合价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，同一主族元素，原子半径越大其原子序数越大，根据表中数据值，X和Q属于第IVA族，X半径小于Q，则X是C、Q是Si元素；
    Y是第VIA族元素，X半径大于Y，则Y是O元素；
    Z和T是第VA族元素，Z半径小于T，则Z是N元素、T是P元素；
    R最高价为+7价，属于第VIIA族，F元素没有最正化合价，所以R是Cl元素，再结合物质结构性质解答．

    解答 解：主族元素中，最高正化合价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，同一主族元素，原子半径越大其原子序数越大，根据表中数据值，X和Q属于第IVA族，X半径小于Q，则X是C、Q是Si元素；
    Y是第VIA族元素，X半径大于Y，则Y是O元素；
    Z和T是第VA族元素，Z半径小于T，则Z是N元素、T是P元素；
    R最高价为+7价，属于第VIIA族，F元素没有最正化合价，所以R是Cl元素，
    A．C与O可以形成阴离子CO32-，故A正确；
    B．R是Cl元素，其氧化物的水化物不一定是强酸，如HClO是弱酸，故B错误；
    C．N的氢化物是氨气、P的氢化物是膦，氨气分子间能形成氢键、膦分子间不能形成氢键，氢键能导致熔沸点升高，所以N的沸点比P的氢化物的沸点高，故C正确；
    D．由C形成的化合物SiC和CCl4，前者是原子晶体、后者是分子晶体，所以二者晶体类型不同，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析判断能力，正确判断元素是解本题关键，注意氢键对物质性质的影响，易错选项是B，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．在一定温度下将Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等离子，其物质的量n（mol）随反应时间t（min）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．t1时，溶液中Na+、NH4+、CO32-、S2-可以大量共存
    B．t2时，溶液中含氯微粒浓度大小：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）
    C．t3时，离子方程式为：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2O
    D．t4时，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
    D．C3H8的二氯代物共有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
    B．Y与Z只能形成一种化合物
    C．简单阴离子还原性：Y＞W
    D．Z与Q形成的化合物可能含共价键

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
    B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量
    C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出的
    D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2-和R-，N2+和R-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．对应气态氢化物的稳定性M＞RB．R元素的最高正价一定为+7价
    C．离子半径：M2-＞R-＞N2+D．还原性：M2-＜R-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=1；
    ②将pH=1的HCl稀释到原来103倍后，溶液的 pH=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用图1所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

    （1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置（图2）是b（填写装置的序号）．
    （2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）．
    （3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精烧至红热，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
    （5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供选择的试剂及仪器为：
    稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-
    步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，静置产生白色沉淀
    步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液．若产生白色沉淀，则洗气瓶白溶液中存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：9．
    （3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为4×10-3．
    （4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109．
    （5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
    ①0.1mol•L-1的CuSO4溶液         
    ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.1mol•L-1的KCl                
    ④0.1mol•L-1的NaHCO3
    （6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
    ②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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