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    某稀溶液中含4molKNO3和2．5molH2SO4，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(    )

    A．36LB．28LC．22．4LD．11．2L

    B

    解析试题分析：硝酸钾和硫酸混合相当于是稀硝酸，所以与加入的铁粉反应实质是铁与稀硝酸的反应，所以应该用离子方程式解题。
    Fe  +  4H+ +  NO3- =Fe3++NO↑+2H2O
    1  ：  4  ：  1         1
    1．5mol    5mol    4mol       n
    所以从比例关系来看，只有H+ 完全反应，所以n(NO)=1/4n(H+)=1．25mol，所以转化为标况下体积V(NO)=28L，故选B。
    考点：本题考查的是金属与酸的计算，用离子方程式解题。

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    A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 
    B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体 
    C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为 
    D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为 

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    A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
    B．内环呈白色外环呈红色或浅红
    C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
    D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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    A．0.3mol B．0.4mol C．0.5mol D． 0.6mol

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    A．0．5 mol/LB．0．05 mol/LC．1 mol/LD．0．1 mol/L

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    C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D．无沉淀产生

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    下列实验报告记录的实验现象正确的是（  ）

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