该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：
（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误： 。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在.A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为 。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为 （选填序号）。
a A、B之间 b．B、C之间
c．C、D之间 d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是 ，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂 （选填序号，多选）。
a．氯水 b．蒸馏水和铁粉
c．蒸馏水和氢氧化钠溶液 d．蒸馏水和KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施。该改进措施是： 。
（1）改长颈漏斗为分液漏斗 （1分）
（2）KClO3 +6HCl =" KCl" +3Cl2↑+ 3H2O （3分）
（3）饱和食盐水（1分）；b （2分）
（4）集气瓶内及瓶口有棕黄色烟产生 （2分）；bcd （3分）
（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气 （3分）
解析试题分析：实验目的：利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：①装置A制取氯气：KClO3 +6HCl
=" KCl" +3Cl2↑+ 3H2O ；②装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，但要保
障通入装置C的氯气必须为干燥氯气，所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶；（1）装置A中改长
颈漏斗为分液漏斗，分液漏斗便于控制反应的进行。（2）装置A中发生反应的化学方程式：KClO3 +6HCl
=" KCl" +3Cl2↑+ 3H2O ；（3）装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，但要
保障通入装置C的氯气必须为干燥氯气，所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶；（4）铁丝在氯气
中剧烈燃烧，生成棕黄色烟，溶于水得到黄色溶液；（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使
碱液吸收逸出的氯气尾气，防止污染空气。
考点：考查氯气的制备，氯气化学性质的检验。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋SO2↑＋H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
（2）实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加
热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠
和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至
足量，在滴加稀盐酸的整个过程中
的物质的量浓度变化趋势为 ；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除
外，还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子，先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀
，再加
溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出
固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。
请回答下列问题：
（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________。
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________ (填字母)。
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境
（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。
①提出假设：
假设Ⅰ：只含有Fe3＋。假设Ⅱ：_________。假设Ⅲ：_________。
②实验设计：
分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
| 步骤 | 所选试剂 | 现象及结论 |
| 1 | | |
| 2 | | |
| 3 | | |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：
（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是
（填序号），反应中盐酸所表现的性质是 ；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 ；
（3）装置C的作用是 ；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是 。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 。
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。
(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：
①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③ 。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确的是
| A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 |
| B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 |
| C．若丁是CO2，则甲可能为Mg |
| D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是( )
| A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 | B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 |
| C．若甲为Fe，则丁可能是氯气 | D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是AlCl3 |
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