【题目】（1）在
、
、
、
、
和
中共有______种元素， ______种原子，中子数最多的是____________。
（2）在 1—18 号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是______；原子半径最大的元素是______。 最高价氧化物对应的水化物中， 碱性最强的是______，酸性最强的是______。（用相应的元素符号或化学式作答）
（3）在下列物质中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石
其中不含化学键的物质是______；既含有离子键又含有共价键的物质是______；属于共价化合物的是_______。 (填序号)
【答案】 3 6 
F Na NaOH HClO4 c be d
【解析】（1）决定元素的种类的是质子数，质子数相同的原子属于同种元素，在
、
、
、
、
和
中共有3种元素，原子具有一定数目的质子数和中子数，所以 6种原子，中子数=质量数-质子数，所以最多的是
。答案：3 6 
。
（2）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱,同主族自上而下元素非金属性减弱、金属性增强,在1-18号元素中(稀有气体元素除外),非金属性最强的元素为F,其形成的氢化物HF最稳定,金属性最强的为Na,与水反应最剧烈,形成的碱NaOH碱性最强;氟元素没有最高价含氧酸,故Cl元素最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强,因此，本题正确答案是:F、Na、NaOH、 HClO4。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多。 |
② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 | 两支试管中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。
（3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（ ）
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】漆酚 
是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂．生漆涂在物体表面能在空气中干燥而转变为黑色漆膜．下列关于漆酚说法错误的是（ ）
A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O
B.与FeCl3溶液发生显色反应
C.能发生取代反应和加成反应
D.不能被酸性KMnO4溶液氧化
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各项实验操作中，正确的是（ ）
A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B.溶解固体时烧杯在使用前必须干燥
C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D.蒸馏操作时，可以用温度计搅拌
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）装置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。
（2）化学实验室制氨气化学方程式为__________。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。
（4）在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. 
N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 ． 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
（4）有关物质的溶解度如图所示．
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是 ．
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为 ．
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com