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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA

    B. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA

    C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 0.1 mol Na2O2含有0.2molNa+ ,0.1molO22+ 所以离子总数为0.3mol即0.3NA,,故A错；B. 18g H2O 的物质的量为： =1mol,，1mol水所含的中子数为8NA。故B正确；C. 5.6 g铁的物质的量为： =0.1mol,Fe 与足量盐酸反应变成Fe2+ 转移的电子数为0.2NA,，故C错；D. 因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则无法计算含有胶粒数目。故D错。本题正确选项为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

    实验编号

    c(HA)mol·L－1

    c(NaOH)/mol·L－1

    反应后溶液pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=9

    乙

    0.2

    pH=7

    下列判断不正确的是（ ）

    A. 0.1的HA溶液中由水电离出的

    B. 一定大于0.2

    C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02％

    D. 乙反应的溶液中：c(Na＋)－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    （具有还原性，极易被氧化）。

    （1）B的结构简式为 ______。

    （2）反应④的条件为 ___________ ；①的反应类型为 ____________ ；反应②的作用是_________ 。

    （3）下列对有机物G的性质推测正确的是 __________（填选项字母）。

    A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

    B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应

    C．能聚合成高分子化合物

    D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

    （4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。

    （5）符合下列条件的C的同分异构体有 _____种。

    A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基

    B．能发生银镜反应

    C．与FeCI3溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是___（写出其中一种结构简式）

    （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（）的流程图（无机试剂任选）________。合成路线流程图示例如下： 目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

    B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

    C. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

    D. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题：

    （1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。

    ①写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式_____________；

    ②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式_____________。

    （2）“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。

    ①若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为___________；

    ②若X是一种常见金属单质，a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式___________。

    ③若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物。Ｚ转化为Ｙ的离子反应方程式____________；

    （3）在下图的转化关系中，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为含有一种相同元素的五种物质。

    ①若Ａ为淡黄色固体单质，则Ｂ→Ｄ的化学方程式为_____________；

    ②若Ａ常温下为气体单质，收集气体Ｂ采用的方法为________；若将32 g铜投入稍过量的Ｅ的浓溶液中，产生气体的体积为11.2 L(STP),参加反应的硝酸的物质的量为_____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），若开始只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大30%，若开始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合气体，达平衡时，M的转化率为（ ）
    A.20%
    B.40%
    C.60%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上混合液中各组分的正确方法依次是

    A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取

    C.萃取、蒸发、分液D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ）

    A.1mol该物质最多可与2molH2加成
    B.分子式为C3H2O3
    C.分子中只有极性键
    D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图填空。

    （1）写出下列物质的化学式：A________________， C_________________。

    （2）写出生成D的反应方程式_________________________________________。

    （3）写出E→B的离子方程式__________________________________________。

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